Question

【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。

下列說法正確的是

A. M點所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同

Answer 1

【答案】D

【解析】由于Kw=（H+）×c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，實線為pH曲線，虛線為pOH曲線，作垂直體積坐標軸線與pH曲線、pOH曲線交點為相應溶液中pH、pOH．Q點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性． A．M點溶液呈堿性，為NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）>c（Cl-），A錯誤； B．N點溶液呈酸性，溶液中（H+）>c（OH-），結合電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），可知c（NH4+）<c（Cl-），B錯誤； C．恰好反應得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點溶液呈中性，氨水稍過量，C錯誤；D．M點溶液中氫離子源于水的電離，N點氫氧根離子源于水的電離，而M點氫離子濃度與N點氫氧根離子濃度相等，則M、N點所示溶液中水的電離程度相同，D正確；答案選D。