Question

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①～⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素是___________（用元素符號表示）。

(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________。

(3)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______（填化學(xué)式）。

(4)表中元素②的單質(zhì)與③的最高價含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)第116號元素（元素符號Lv）被中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會命名為垃，該元素在元素周期表中的位置是_____________，屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），若該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則其化學(xué)式為_______。

(6)核內(nèi)中子數(shù)為N的R，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的相同價態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為________mol。

Answer 1

【答案】 Mg HNO3>H2CO3 >H2SiO3 C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O 第七周期第VIA族 金屬 H2LvO4

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為F元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為S元素。

(1) 同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，①～⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Mg，故答案為：Mg；

(2)④與⑤形成的化合物為氟化鎂，屬于離子化合物，電子式為，故答案為：；

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3 >H2SiO3，故答案為：HNO3>H2CO3 >H2SiO3；

(4)濃硝酸與碳在加熱時反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(5) 116號元素在周期表中的位置116-2-8-8-18-18-32-32=-2，8+(-2)=6，即為第七周期，第ⅥA族，第七周期，第ⅦA族為界線附近的金屬元素，因此第七周期，第ⅥA族元素屬于金屬元素，若該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則其化學(xué)式為H2LvO4，故答案為：第七周期第VIA族；金屬；H2LvO4；

(6)核內(nèi)中子數(shù)為N的R，質(zhì)量數(shù)為A，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A-N，它的相同價態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO，ngRO的物質(zhì)的量為=mol，所含的電子的物質(zhì)的量為mol×(A-N+8)= mol，故答案為： 。