Question

【題目】某學習小組用如圖裝置研究氣體X的性質，氣體X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸氣。請回答下列問題：

（1）分別描述B、C裝置中的現象____；結合化學方程式及物質性質說明B、C裝置中現象不同的原因____。

（2）Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，可以在D處用如圖裝置進行尾氣處理，用化學方程式表示該原理____。氣體應該由____（填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl2（標況下），至少需要1mol/L的上述溶液____mL。

Answer 1

【答案】B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤的有色布條褪色 Cl2沒有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O b 20

【解析】

本實驗的目的是探究氯氣具有漂白性的條件下，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，一般用NaOH溶液吸收氯氣。

（1）氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫電離生成氫離子，次氯酸具有漂白性，B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤的有色布條褪色。

結合化學方程式及物質性質說明B、C裝置中現象不同的原因：Cl2沒有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性 。

（2）氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

在D處用如圖裝置進行尾氣處理，實際上用的是洗氣法，氣體應該由b管通入；

若要吸收224mLCl2（標況下），至少需要1mol/L的上述溶液：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

22.4L 2mol

224mL 1mol/L×VmL

=

解得V=20。