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下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應要求的是(　　)。

選項	離子或分子	要求
A	K^＋、NO₃^－、Cl^－、HCO₃^－	c(K^＋)<c(Cl^－)
B	Ca²^＋、NO₃^－、SO₃²^－、Cl^－	滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C	NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－、Br^－	逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
D	Na^＋、HCO₃^－、Mg²^＋、SO₄²^－	滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生

解析

練習冊系列答案

優(yōu)翼專項小學升學總復習系統(tǒng)強化訓練系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是( )

A．碳酸氫鈉水解：HCO₃^－+ H₂O

H₃O⁺ + CO₃²^－

B．醋酸銨溶于水：CH₃COONH₄ + H₂O

CH₃COOH + NH₃·H₂O

C．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H⁺+ SO₄²^－+ Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+ H₂O

D．硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO₄(s) + CO₃²^－(aq)

CaCO₃(s) + SO₄²^－(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是

A．熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al₂O₃+2NaOH

2NaAlO₂+H₂O

B．刻制印刷電路時用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H₂O(g)

Mg(OH)₂+H₂↑

D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I^﹣+H₂O₂+2H⁺=I₂+O₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋事實的離子方程式正確的是

A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+ 4H⁺+ NO₃^－

Fe³⁺+ NO↑+ 2H₂O

B．實驗室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO₂+ 2OH^－

SiO₃²^－+ H₂O

C．用稀鹽酸和大理石反應制取CO₂：CO₃²^－+ 2H⁺

CO₂↑ + H₂O

D．向Ca(ClO)₂溶液中通入過量CO₂制取次氯酸： 2ClO^－+ H₂O + CO₂

2HClO + CO₃²^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色溶液中只可能溶有NH₄^＋、K^＋、Al³^＋、Mg²^＋、HCO₃^－、Cl^－、I^－、MnO₄^－、SO₄²^－等離子中的幾種離子。分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①取l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反應后的濾液，加入AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生。
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質(zhì)的量為0. 03 mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0. 224L(假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推斷正確的是

A．肯定有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

B．肯定有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^－

C．肯定沒有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

D．肯定沒有K⁺、NH₄⁺、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．Na₂O₂溶于水產(chǎn)生O₂：2O₂²^—＋2H₂O=O₂↑＋4OH^－

B．向氨水通入足量SO₂：SO₂＋2NH₃·H₂O=2NH₄^＋＋SO₃²^－＋H₂O

C．次氯酸鈉與濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl₂：ClO^－＋Cl^—＋H₂O=Cl₂↑＋2OH^—

D．NaHCO₃溶液與少量Ba(OH)₂溶液反應：Ba²^＋＋2OH^－＋2HCO3^－=BaCO₃↓＋CO₃²^—＋2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．水溶液中：K^＋、Ca²^＋、Cl^－、

B．空氣：C₂H₂、CO₂、SO₂、NO

C．氫氧化鐵膠體：H^＋、K^＋、S²^－、Br^－

D．高錳酸鉀溶液：H^＋、Na^＋、

、葡萄糖分子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是（）。

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋=Fe²^＋＋2Fe³^＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba²^＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－＋CO₂=HCO₃^－

D．將0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等體積混合：2Al³^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋6OH^－=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

類推是化學研究中常用的一種思維方式，下列有關離子反應方程式的類推正確的是(　　)

	已知	類推
A	向次氯酸鈣溶液中通CO₂氣體： Ca²^＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O =CaCO₃↓＋2HClO	向次氯酸鈣溶液中通SO₂氣體：Ca²^＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HclO
B	用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²^＋＋2H₂O 2Cu＋O₂↑＋4H^＋	用銅電極電解硫酸銅溶液： 2Cu²^＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋
C	稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應，pH＝7時， 2H^＋＋SO₄²^—＋Ba²^＋＋2OH^－ =BaSO₄↓＋2H₂O	硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應， pH＝7時，2H＋＋SO₄²^—＋Ba₂⁺＋2OH^－ =BaSO4↓＋2H2O
D	Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達到最大值： 2Ba²^＋＋4OH^－＋Al³^＋＋2SO₄²^— =2BaSO4↓＋AlO₂^—＋2H2O	Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達到最大值： 2Ba²^＋＋4OH^－＋Al³^＋＋2SO₄²^—=2BaSO4↓＋ AlO₂^—＋2H2O

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