【題目】下列物質的主要成分屬于天然有機高分子的是( )
A. 水泥 B. 木材 C. 陶瓷 D. 鋁合金
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識填空
（1）反應3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率 ．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率 ．
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率 ．
（2）將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后測得c（D）=0.5molL﹣1 ， c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1molL﹣1min﹣1 ．
①A在5min末的濃度是 ． ②v（B）= ． ③x= ．
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【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.5mol·（L· s）-1 B. v（B）=0.3 mol·（L· s）-1
C. v（C）=0.8 mol·（L· s）-1 D. v（D）=1 mol·（L· s）-1
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【題目】Zn還原SiCl4的反應如下：下列說法正確的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= 
（△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
C.增加Zn（g）的量，△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有氣泡產生．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數為2NA
B. 標準狀況下，22.4LHF中含電子數為10NA
C. 標準狀況時，2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應后，其分子數為0.1NA
D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應，鐵失去的電子數為3NA
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 1mol O2的質量是32g/mol B. OH-的摩爾質量是17g
C. 1mol H2O的質量是18g/mol D. CO2的摩爾質量是44g/mol
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【題目】下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O
B. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+ CO32-
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【題目】電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（ ） 
A.若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，則E可表示反應生成硝酸的物質的量，F表示電解生成氣體的物質的量
C.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度，則電解過程中轉移的電子為2.0 mol
D.若X，Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質的量濃度至少為2.0 molL﹣1
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