【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol N2H4 (g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量.則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A. 
N2H4 (g) +
O2(g) =
N2(g)+H2O (g) △H=+267kJ/mol
B. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=-534kJ/mol
C. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=+534kJ/mol
D. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (l) △H=-133.5kJ/mol
【答案】B
【解析】A、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，其焓變是負值，故A、C錯誤；B、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJmol-1，故B正確；D、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，則生成液態水，放出的熱量大于534kJ，故D錯誤；故選B。
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【題目】(1)在標準狀況下，將224 L HC1氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm-3。試計算：
①取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是________。
②在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。
(2)配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列問題：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為____g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度____0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_____0.80 mol·L-1 。
②0.80 mol·L-1 NaOH溶液質量分數和等質量的水混合溶液濃度 _____0.40 mol·L-1
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【題目】若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構成是( )
正極 | 負極 | 電解質溶液 | |
A | Cu | Zn | HCl |
B | Zn | Cu | CuSO4 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是
A.Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
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【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現象正確的是( )
A. 逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的
B. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色
D. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互為同分異構體 B.紅磷和白磷互為同素異形體
C.37Cl和35Cl 互為同位素D.CH3CH2CH(CH3)2的名稱為2-甲基丁烷
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
B. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
C. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
D. d點對應的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+
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【題目】已知R2-核外有10個電子，則關于R元素敘述正確的是（ ）
A. R元素的原子序數是10 B. R2－是O2－
C. R元素最高正化合價為+6 D. R元素位于第二周期第ⅡA族
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【題目】(1)在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為P(Pa)，并在—定溫度下使其發生反應：H2(g)+I2(g) 
2HI(g) △H<0。保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應速率______(填“變大”、“ 變小”或“不變”)，平衡_________ 移動(填“向正反應方向”、“ 向逆反應方向”或“不”)。
(2)火箭殘骸中存在紅棕色氣體，原因為：N2O42NO2(g) △H
①當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為_______________( “吸熱”或“放熱”)反應。
②T℃，將1molN2O4充入恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態是____________
③T℃，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數___________(填“增大”“ 不變”或“減小”)。
(3)已知 4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2 (g)+2H2O(g)中 2mol HCl被氧化，放出 57.8kJ 的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：
①寫出該反應的熱化學方程式___________________ 。
②斷開1 mol H-O鍵與斷開1 molH-C1鍵所需能量相差約為_________kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵___________(填“強”或“弱”）。
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