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下列離子方程式正確的是（）

A．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^-= 3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O

B．NaHSO₄溶液與NaOH溶液混合：OH^－＋H^＋= H₂O

C．NH₄HCO₃溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺＋OH^－

NH₃↑＋H₂O

D．Fe₂O₃溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

試題分析：A、硝酸足量，鐵元素最終被氧化為Fe³⁺；B、HSO₄^—在水溶液中完全電離可以作強酸使用；C、氫氧化鈉足量，NH₄⁺ 和HCO₃^—都參與了反應；D、Fe³⁺可以將I^—氧化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鹽酸與碳酸鋇反應：CO₃^２－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba²^＋＋2OH^－＋Cu^２＋＋SO₄^２－＝ BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

C．稀硫酸溶液與氨水反應：H^＋＋OH^－＝H₂O

D．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H^＋＝2Fe^３＋＋3H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe³^＋= 2Fe²^＋＋Cu²^＋

B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO₃^2-＋2H^＋= H₂O＋CO₂↑

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³^＋＋3OH^－= Al（OH）₃↓

D．NaHCO₃溶液中加入鹽酸：CO₃^2-＋2H^＋= H₂O＋CO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺ +2OH^-+2HCO₃^-= CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = Al(OH)₄^-+ 4NH₄⁺

C．漂白粉溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺ +2ClO^- +SO₄^2- +H₂O =CaSO₃↓+2HClO

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全： Ba²⁺ + 2OH^-+ NH₄⁺+ H⁺ + SO₄^2-= BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在分別含amol的Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，則產生氣體與加入鹽酸的圖像正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀土是工業味精，鄧小平同志說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺。下列說法正確的是（）

A．電解熔融CeO₂制Ce，鈰在陽極獲得

B．鈰有四種穩定的核素

Ce、

Ce，它們互為同素異形體

C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺

D．由于氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺，而I-有強還原性，所以鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑.錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式中，書寫正確的是( )。

A．鉀跟水反應 2K＋2H₂O＝2K^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．鐵粉跟稀鹽酸反應 2Fe＋6H^＋＝2Fe³^＋＋3H₂↑

C．氫氧化鈣溶液跟碳酸反應 Ca²^＋＋CO₃^2-＝CaCO₃↓

D．碳酸鈣跟鹽酸反應 CO₃^2-＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂
②向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸
③向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂
④向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO₂

A．①②

B．①④

C．①③

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應用。
（1）與H₂O₂具有相同的電子總數的雙原子分子有              （寫兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質碘。寫出在酸性條件下H₂O₂氧化I^—離子的離子方程式                                         ；
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能與酸作用生成H₂O₂，目前實驗室制取H₂O₂可通過上述某種過氧化物與適量的稀H₂SO₄作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是               （填化學式）；
（4）純H₂O₂可用作火箭燃料的氧化劑，已知0．4mol液態肼（N₂H₄）與足量的液態H₂O₂反應，生成N₂(g)和H₂O(g)，放出256．6kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式是                                                                  。

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