日韩色淫视频,国产91在线视频蝌蚪,全球最大av网站久久

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（1）已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol，
CO（g）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol。某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態水，則原混合氣體中H₂和CO的物質的量之比為___________。
（2）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構成燃料電池；已知該燃料電池的總反應式是：2CH₃OH +3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，該燃料電池發生反應時，正極區溶液的PH__________ (填“增大”， “減小” 或“不變”)該電池的負極反應式為_________________。
（3）用上述燃料電池進行粗銅的精煉，粗銅應連接電源的________極，該粗銅精煉電解池的陰極反應式為_________________。

（1）1：1......2分
（2）增大….1分 CH₃OH -6e^－＋8OH^-（1）＝CO₃^2-＋6H₂O ....2分
（3）正…..1分。 Cu²⁺+ 2e^-=Cu….2分

試題分析：解：水的物質的量為=0.2mol，由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1可知，0.2molH₂燃燒放出的熱量為57.16KJ，則CO燃燒放出的熱量為113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，設混合氣體中CO的物質的量為x，則
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
1 283KJ
X 56.58KJ

解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，則原混合氣體中H₂和CO的物質的量之比為1:1.（2）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，正極反應為：3O₂+12H₂O+12e^-=12OH^-，總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，兩式相減，負極反應為：2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，（3）和電源的正極相連的電極是陽極，電解方法精煉粗銅，電解池的陽極材料是粗銅，電極反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氧兩種元素形成的常見物質有H₂O與H₂O₂，在一定條件下均可分解。
（1）已知：

化學鍵	斷開1mol化學鍵所需的能量（kJ）
H—H	436
O—H	463
O=O	498

①H₂O的電子式是       。
②H₂O（g）分解的熱化學方程式是       。
③11.2 L（標準狀況）的H₂完全燃燒，生成氣態水，放出       kJ的熱量。
（2）某同學以H₂O₂分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對反應速率的影響。常溫下，按照如表所示的方案完成實驗。

實驗編號	反應物		催化劑
a	50 mL 5% H₂O₂溶液		1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液
b	50 mL 5% H₂O₂溶液	少量濃鹽酸	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液
c	50 mL 5% H₂O₂溶液	少量濃NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液
d	50 mL 5% H₂O₂溶液		MnO₂

①測得實驗a、b、c中生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示。

圖1 圖2
由該圖能夠得出的實驗結論是_________。
②測得實驗d在標準狀況下放出氧氣的體積隨時間變化的關系如圖2所示。解釋反應速率變化的原因：。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂。已知：
2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)   △H＝－566kJ·moL^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)   △H＝－483.6KJ·moL^－1
H₂O (g)＝H₂O(l)         △H＝－44.0KJ·moL^－1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H＝           kJ·moL^－1
（2）寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式
（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K＝1，則t℃時CO的轉化率為       ；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將      （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向        （填“正”或“逆”）方向移動。
（4）在CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂中，為了提高CO的轉化率，可采取的措施是        。

A．增大的CO濃度

B．增大的H₂O(g)濃度

C．使用催化劑

D．降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。已知：
CH₄(g)＋H₂O(g) ===CO(g)＋3H₂(g)        ΔH＝+206.2 kJ/mol
CH₄(g)＋CO₂(g) ===2CO(g)＋2H₂(g)       ΔH＝+247.4 kJ/mol
CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學方程式為               。
（2）硫鐵礦(FeS₂)燃燒產生的SO₂通過下列碘循環工藝過程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1 kJ熱量，FeS₂燃燒反應的熱化學方程式為      。
該循環工藝過程的總反應方程式為      。
（3）電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為               。

（4）用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO(OH)＋MH

Ni(OH)₂＋M
①電池放電時，正極的電極反應式為      。
②充電完成時，Ni(OH)₂全部轉化為NiO(OH)。若繼續充電將在一個電極產生O₂，O₂擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為      。
（5）Mg₂Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg₂Cu與H₂反應，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。Mg₂Cu與H₂反應的化學方程式為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學反應。如鐵與水反應：3Fe(s)＋4H₂O(g)＝Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)   △H
(1)上述反應的平衡常數表達式K＝_______。
(2) 已知：①3Fe(s)＋2O₂(g)＝Fe₃O₄(s)  △H₁＝－1118.4kJ/mol
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △H₂＝－483.8kJ/mol
③2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H₃＝－571.8kJ/mol
則△H＝_______。
(3)在t⁰C時,該反應的平衡常數K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡轉化率為_______ (結果保留一位小數)。
②下列說法正確的是_______ (填編號)
A.若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態
B.若容器內氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態
C.甲容器中H₂O的平衡轉化率大于乙容器中H₂O的平衡轉化率
D.增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉化率
(4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置，按下表充入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在達平衡后的裝置中繼續加入A、B、C三種狀況下的各物質，見表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1	4
C/mol	m	n	p	q

當上述可逆反應再一次達到平衡狀態后,上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列的關系是
________(用A、B、C表示）。
(5)已知Fe(OH)₃的Ksp＝2.79×10^－39，而FeCl₃溶液總是顯示較強的酸性，若某FeCl₃溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe³⁺)＝________mol ? L^-1 (結果保留3位有效數字)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
③H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol^－1
寫出CH₄ (g)與NO₂ (g)反應生成N₂ (g) ,CO₂(g)和H₂O(l)的熱化學方程式_____________________
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)

N₂(g)＋CO₂(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T^。C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下

①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態的依據是_______
A．容器內CO₂的濃度保持不變
B．v_正（N₂）="2" v_正（NO）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②在T^。C時．該反應的平衡常數為_______(保留兩位小數)；
③在30 min,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件是_______
（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂,其反應為：
2CO＋2NO

N₂＋2CO₂ΔH<0研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律、某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下表中。

①上表中:a=_______,b=________,e=________
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中實驗II和實驗III條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明相應的實驗編號

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電離平衡常數（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數（Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H⁺)·c(OH^—) C．

D．

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na₂CO₃溶液 ② NaHCO₃溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是______________。
（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2—水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之
___________________________________________________________。
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移 mol電子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為。
（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol^-1
② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol^-1
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol^-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子）
寫出298K時，A₂與E₂反應的熱化學方程式。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A₂（g）＋BC（g）

X（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 molA₂、1 molBC	1 molX	4 molA₂、2 molBC
平衡時n（X）	0.5mol	n₂	n₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
體系的壓強	P₁	P₂	P₃
反應物的轉化率	α₁	α₂	α₃

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內A₂的平均反應速率v(A₂)       。
②該溫度下此反應的平衡常數K的值為          。
③三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是      （填序號）。
A．α₁＋α₂＝1               B．Q₁＋Q₂＝d            C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁＝2P₂       E．n₂＜n₃＜1.0mol           F．Q₃＝2Q₁
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A₂的總轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)，斷開1molA₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁ kJ，斷開1molB₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），則下列說法正確的是（）

A．若A₂和B₂的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱

B．若A₂和B₂的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱

C．若該反應為放熱反應，則Q₁＋Q₂< Q₃

D．若該反應為吸熱反應，則Q₁＋Q₂< Q₃

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學