【題目】氫硫酸中存在電離平衡：H2S
H++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質，下列判斷正確的是
A. 加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大
D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)
【答案】D
【解析】A．加水稀釋促進硫化氫電離，但氫離子濃度減小，選項A錯誤；B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，得到硫化鈉溶液，根據物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，選項B錯誤；C、通入過量SO2氣體，二氧化硫與硫化氫反應生成硫和水，平衡向左移動，開始時溶液pH值增大，后當二氧化硫過量時生成亞硫酸則ｐＨ值減小，選項C錯誤；D、加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈堿性，則HS-水解大于電離，離子濃度大小為c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)，選項D正確。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途。
請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：
①Cu2+的價電子排布圖________________; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。
②SO42-的空間構型為_____________，SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。
（2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發生反應的離子方程式：___________。
（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說法正確的是________
a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_____________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯合生產工藝如下圖所示:
回答下列問題:
（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。
（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。
（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。
（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生如下反應：xA(g)＋2B(s) 
yC(g) ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應在0～10 min內的平均反應速率v(A)＝______________________。
（2）根據圖示可確定x∶y＝________。
（3）0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
（4）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應條件可能是________________________。
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫⑤降溫 ⑥加催化劑
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數為K1，平衡Ⅱ平衡常數為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 丙烷的二氯取代物有3種
B. 
和苯乙烯互為同系物
C. 飽和(NH4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質溶液產生沉淀，其原理相同
D. 聚合物(
)可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
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【題目】硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BC13的沸點為12.5 ℃ ，熔點為-107.3 ℃，遇水劇烈反應，生成硼酸和鹽酸。該同學選用下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗，請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式為__________________。
（2）圖中g管的作用是______________________________________。
（3）裝置的連接順序依次為A→ → → →E→D→F；____________在E、F裝置間連接D裝置的作用是____________________________________________________________。
（4）停止實驗時，正確的實驗操作是______________________________________________________________________________________________________________。
（5）若硼酸(H3BO3)為一元弱酸，則其鈉鹽NaH2BO3為_____（填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式鹽”）。
（6）實驗完成后，某同學向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品紅溶液，發現溶液褪色。現設計實驗探究溶液褪色的原因，請在表中空格處填上數據，完成實驗方案。
實驗序號 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.2mol/LNaOH溶液/mL | H2O /mL | 品紅 溶液 | 現象 |
① | 5.0 | 0 | 0 | x | 4滴 | 較快褪色 |
② | 0 | 5.0 | 5.0 | 0 | 4滴 | 不褪色 |
③ | 5.0 | 0 | 5.0 | 0 | 4滴 | 緩慢褪色 |
則x=_______，結論：________________________________________________。
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于檢測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發生還原反應
B. 溶液中OH+向電極a移動
C. 負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
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【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示。
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為_______。
（2）AlH4-的空間構型為_______________，中心原子Al的軌道雜化方式為________；
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為________________（標明配位鍵）。
（4）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑NaH屬于____晶體，其電子式為_____________。
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個；NaAlH4晶體的密度為________g·cm-3（用含a的代數式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為__________（填化學式）。
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為____________________________________________。
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【題目】從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下:
(1)步驟①提高礦物中金屬離子浸取率，除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外，還可采取的措施是__________(寫出兩種即可)
(2)步驟②中試劑X為______ (填化學式，下同)；步驟④濾渣的成分為_______。
(3)步驟③發生反應的化學方程式為____________________。
(4)步驟⑤發生反應的離子方程式為____________________；其中N2H4(肼) 的電子式為____。
(5)“還原”后的“濾液”經氧化后，其中的溶質主要為_______。
(6) 已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不變”或“降低”)，往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液，當AgCl 開始轉化為AgI時，I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡)。
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