Question

【題目】將agFe2O3、Al2O3的混合固體溶解在200mL0.1mol/L的過量硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為()

A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

混合固體與硫酸反應，發生的離子反應有Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，發生離子方程式為H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，據此分析；

根據上述分析，溶液中Fe3＋、Al3＋剛好沉淀時，溶液中溶質為Na2SO4，其中Na＋來自NaOH，來自H2SO4，故n(NaOH)=2n(H2SO4)，則，故C正確；

答案為C。