Question

（1）某學生欲用11.9 mol·L-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。該學生需要量取________mL濃鹽酸進行配制。（保留小數點后1位）

（2）容量瓶是配制溶液的必需儀器。下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，錯誤的是

①是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

⑥容量瓶上標有的是溫度 、容量 、刻度線

a．① ③ b．① ④ c．③ ⑤ d．⑤ ⑥

（3）① 該同學用配制的0.400 mol·L-1的鹽酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。

② 假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

a．濃鹽酸揮發，濃度不足

b．配制溶液時，未洗滌燒杯

c．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

d．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

 

Answer 1

（1）16.8（2分）

（2）c（2分）

（3）①25（2分）　②c（2分）

【解析】

試題分析：（1）設需要濃鹽酸的體積為V，則11.9 mol·L-1×V=0.5L×0.400 mol·L-1，可得V=0.0168L=16.8mL。

（2）①容量瓶是配制一定體積一定物質的量濃度溶液的專用儀器，正確；②使用前要先檢查容量瓶是否漏液，不漏水才能使用，正確；③容量瓶不能加熱，錯誤；④容量瓶是配制溶液的儀器，不能長期貯存配制好的溶液，正確；⑤ 500mL容量瓶只能用來配制500mL溶液，錯誤；⑥容量瓶上標有的是溫度 、容量 、刻度線，正確；故答案為c。

（3）①設需要鹽酸的體積為V，則0.400 mol·L-1×V=0.4 g÷40g/mol，可得V=0.025L=25mL。

②所用鹽酸的體積比①中所求體積偏小，說明配制溶液的濃度偏高，a、濃鹽酸揮發，濃度偏低；b、配制溶液時，未洗滌燒杯，所得溶液濃度偏低；c、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，所得溶液體積偏小，則濃度偏高，正確；d、加水時超過刻度線，濃度偏低。

考點：本題考查配制一定物質的量濃度溶液、基本儀器、計算、誤差的分析。