【題目】制取漂白粉的反應為_______。漂白粉的主要成分為_______，有效成分為_______。漂白原理為_______，HClO不僅有漂白作用，還有消毒作用，HClO的不穩(wěn)定性_______（用方程式表示）。
【答案】2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2OCa（ClO）2、CaCl2Ca（ClO）2Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO2HClO
2HCl+O2↑
【解析】
工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應制取漂白粉，化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，漂白粉的主要成分為：Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分為：Ca（ClO）2，漂白時轉(zhuǎn)化為次氯酸，其原理為：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，次氯酸不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生氯化氫、氧氣，反應方程式為：2HClO2HCl+O2↑。
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列藥品的保存錯誤的是（ ）
A.白磷放在水中
B.酒精等易燃物應敞口放置且遠離火源
C.氯酸鉀、硝酸銨不要同可燃物混放，防爆炸
D.濃硫酸與固體氫氧化鈉都需要密封保存
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二元酸在水中的電離方程式為：H2B=H++HB-； HB-
H++B2-。回答下列問題：
（1）Na2B 溶液顯__________（填“酸性、中性、或堿性”），理由是（用離子方程式表示）：____________________________________________。
（2）在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子濃度關系正確的是__________。
A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L
B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)
C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)
D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)
（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請結(jié)合下列有機物回答相關問題，
（1）有機物A的名稱___________，標注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形為________（填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”）。E是A的同系物，且比A少一個碳原子，則E的一氯代物有______種。
（2）相同質(zhì)量的上述四種有機物完全燃燒時耗氧量最大的是_______________(填結(jié)構(gòu)簡式）。
（3）有機物B能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：
各步轉(zhuǎn)化的反應條件為①_______________；②_______________。
（4）有機物D的官能團名稱為_______________，D在一定條件下能生成高分子化合物的反應化學方程式為___________________________________________________________。
（5）下圖是與乙醇有關的兩個實驗，
①圖1試管A中的反應方程式為______________________________，濃硫酸的作用是_________。請指出圖1中兩處明顯的錯誤_________________________________________。
②點燃圖2中酒精燈，反復擠壓氣囊，向圖2裝置中鼓入空氣，銅絲反復出現(xiàn)由紅變黑又由黑變紅的現(xiàn)象，其中銅絲由黑變紅的原因是__________________________________（用化學方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關人體內(nèi)物質(zhì)的功能敘述，不正確的是（ ）
A. Na＋和Cl－是決定細胞外液滲透壓的主要物質(zhì)
B. 自由水在體內(nèi)的流動有利于細胞的新陳代謝
C. 胰島素等蛋白類激素能調(diào)節(jié)機體的生命活動
D. 淀粉、糖原和脂肪都是人體細胞內(nèi)的儲能物質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應的裝置（夾持和加熱裝置省略）。
（1）寫出圖中儀器A的名稱_______。
（2）裝置中x試劑為_______；裝置中飽和食鹽水的作用是_______。
（3）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為______。
（4）若將生成的C12通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成_______色，反應的離子方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑，實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:
I.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實驗裝置(加熱及夾持裝置省略》及相關信息如下。
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | ―112.0 | 76.0 | 137.5 | 均為無色液體，遇水均劇烈 水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（1）儀器a的名稱為_______________________________；
（2）裝置C中生成POCl3的化學方程式為________________________________；
（3）實驗中需控制通入O2的速率，對此采取的操作是_________________________________；
（4）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有___________________________________；
（5）反應溫度應控制在60~65℃，原因是__________________________________；
II.測定POCl3產(chǎn)品含量的實驗步驟：
①實驗I結(jié)束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）
④以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到達終點時共用去10.00mL KSCN溶液。
（6）達到終點時的現(xiàn)象是_________________________________________；
（7）測得產(chǎn)品中n(POCl3)= ___________________________；
（8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，據(jù)此判斷，若取消步驟③，滴定結(jié)果將_______。（填偏高，偏低，或不變）
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