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如圖所示，隔板K₁固定不動，活塞K₂可

自由移動。T℃時，M、

N兩個容器中均發生反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3 mol H₂，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關說法中不正確的是（）

A．反應達到平衡時N₂的轉化率：M>N

B．H₂的體積分數：M>N

C．容器N中達到平衡，測得容器中含有1．2mol NH₃，此時N的容積為VL，則該反應在此條件下的平衡常數

D．該反應在T℃時的平衡常數K：M=N

本題考查化學平衡與化學移動知識點。M為恒容容器，N為恒壓容器，
N₂（g）

3H₂（g）

2NH₃（g）是一個氣體體積縮小的反應，隨著反應的進行，N容器壓強不變，M容器壓強減小，N容器可以看成M容器加壓，平衡正向移動，反應達到平衡時的轉化率：M＜N，H₂體積分數M＞N。平衡時N₂、H₂、NH₃濃度分別為

、

，平衡常數

。平衡常數

是溫度的函

數，溫度沒變化，平衡常數

不變化。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X(g) + 2Y(g)

3Z(g)。下列說法不正確的是

A．容器內壓強不隨時間變化而變化

B．某一時刻，容器內各物質的濃度有可能相等

C．達到平衡時，單位時間內生成3n mol Z，同時生成 2n mol Y

D．X，Y的轉化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）完成下列各題：
⑴K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出              色。
②寫出并配平該反應的化學方程式：                                       。
③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數為                       。
⑵在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)   " △H=+180.

5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H ＝           。
②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為         。

A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N₂	D．降低溫度同時增大壓強

③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量           ，若升高溫度，則該反應的平衡常數            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑶已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷：①(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為

。（填序號）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應：a A(g)＋b B(g)

c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達平衡狀態后，下列結論中不正確的是
A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2w mol
B．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時加入的A、B的物質的量之比為 a︰b
C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達到平衡狀態后，前者放出熱量Q₁ kJ，后者吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁+ Q₂= Q
D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋ B（g）

C（g）＋ 2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態，D的濃度為0.4 mol·L^-1，求
（1）B的平衡濃度(寫出計算過程)
（2）A的轉化率(寫出計算過程)
（3）達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
（4）達平衡后，若其他條件不變，再向容器中分別加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，A的體積分數______________。

A．①②都增大

B．①②都減小

C．①增大，②減小

D．②增大，①減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應。2 min末達到平衡且測得容器中有1.6 mol SO₂，
（1）2 min末SO₂的濃度_______________________________；
（2）2 min內SO₂的平均反應速率________________________。
(3)達到平衡的標志是
①消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃
② SO₂、O₂與SO₃的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中，SO₃的質量分數不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生可逆反應：N₂(g)+3H₂(g) ="====" 2NH₃(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，n_t(N₂)="13" mol，n_t(NH₃)="6" mol，計算a的值。
(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716．8 L(標準狀況下)，其中NH₃的含量(體積分數)為25％，計算平衡時N₂的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在溫度為830°K時，下列可逆反應具有某些特殊性質：CO+H₂O

H₂+CO₂若起始濃度[CO]為2mol/L、[H₂O]=

3mol/L，反應達到平衡時，CO的轉化率為60%；如果將H₂O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉化率為75%。請注意上述有關數據，并總結出規律，完成下列問題：
設830°K時，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H₂O)為bmol/L，反應達到平衡時c(H₂)為cmol/L。
（1）當b不變時，a減少，重新達到平衡時，CO的轉化率，H₂O的轉化率（填“上升”、“下降”或“不變”）
（2）當a=5，c=

時，b=
（3）當a=b時，

=
（4）用以表示a、b、c之間關系的代數式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，在容積不變的容器中通入2mol氮氣和8mol氫氣及固體催化劑，使之反應：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）;△H=" " -92.2KJ·mol^-1,已知：平衡時容器內氣體的壓強為開始的80%.
（1）平衡時容器內氨氣的體積分數 __
（2）反應達

到平衡狀態時，放出的熱量為

__
A 小于92.2KJ B等于92.2KJ C 大于92.2KJ D 以上可能都存在

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