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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將一支盛有a mL NO 和b mL NO₂氣體的試管倒立于水槽中，然后通過a mL O₂，請回答以下小題：
（1）若a=b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為_________mL。
（2）若a＜b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為_________mL。
（3）若a＞b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為_________mL。

（1）0 （2）（b-a）/3 （3）（a-b）/4

試題分析：NO 和 NO₂氣體與氧氣、水反應(yīng)涉及到的化學(xué)方程式為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃、4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（1）a=b時，NO 和 NO₂氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余，體積為0；
（2）a＜b時，氧氣不足，aml的NO需要3a/4ml的氧氣，a/4ml的氧氣只能與aml的NO₂反應(yīng)，余（b-a）ml的NO₂再與水反應(yīng)產(chǎn)生（b-a）/3ml的NO；

（3）a>b時，氧氣過量，aml的NO需要3a/4ml的氧氣，bml的NO₂氣體需要b/4ml的氧氣，剩余氧氣a-3a/4-b/4=（a-b）/4ml。₂混合氣體與氧氣、水反應(yīng)的計算

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為N_A

B．1 L 0.2 mol·L^－1硫酸鐵溶液中含有的SO₄^2-數(shù)為0.2N_A

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O₂的分子數(shù)為7.5N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫、氮、碳、鐵、銅等常見元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價態(tài)，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等價態(tài)。這些元素在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。
（1）31.2g鎂與碳粉的混合物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同時產(chǎn)生密度為1.4107g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的丙二烯和不飽和烴X的混合氣體。
①鎂與碳粉的反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ___________。（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（2）某復(fù)雜鹽由三種元素組成，含兩種陽離子和兩種陰離子。取21.76g該復(fù)雜鹽，平均分為兩份。將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸鋇。將第二份溶于足量熱濃硝酸，再滴加足量硝酸鋇溶液，得13.98g白色沉淀，過濾后向藍(lán)色濾液中加足量燒堿溶液，過濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體。
①該復(fù)雜鹽的化學(xué)式為_____________。
②該復(fù)雜鹽中兩種陽離子的質(zhì)量比為 _________________ 。
（3）某地質(zhì)學(xué)家經(jīng)勘測發(fā)現(xiàn)一種新的磁黃鐵礦，主要成分為Fe_1-xS_1+x，雜質(zhì)不含F(xiàn)e、S。分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。取5噸 73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為94%，SO₃的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質(zhì)量是________________。（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N₂和O₂三種氣體的混合氣體的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若其中CO和N₂的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
(2)相同條件下，某Cl₂與O₂混合氣體100 mL恰好與150 mL H₂化合生成HCl和H₂O，則混合氣體中Cl₂與O₂的體積比為，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有甲、乙兩種氧化物，所含R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.50和0.40，若已知甲為三原子分子，則乙的化學(xué)式為( )

A．RO₂

B．RO₃

C．R₂O₃

D．R₂O₅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別取兩份a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液，一份用b mol NaOH并加熱剛好把NH₃全部趕出，另一份與BaCl₂溶液完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl₂。則原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度（單位mol·L^－1）為

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g,¹²C的原子質(zhì)量是b g，N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　　)。

A．該原子的摩爾質(zhì)量是aN_A g

B．W g該原子的物質(zhì)的量一定是

mol

C．W g該原子中含有

×N_A個該原子

D．由已知信息可得：N_A＝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加熱21.2g KOH和KHCO₃的混合物使其充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量減少1.8g，則
下列說法中正確的是（n表示物質(zhì)的量）

A．n(KOH) = 0.1mol	B．n(KOH) ＜ n（KHCO₃)
C．n(KHCO₃) = 0.2mol	D．n(KOH) ＞ n（KHCO₃)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。
操作步驟：
①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH₃的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。
③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題：
（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大(　　)

A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯

B．定容時，俯視刻度線

C．定容時，仰視刻度線

D．移液時，有少量液體濺出

（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________。
[已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH₄)₂B₄O₇＋2HCl＋5H₂O===2NH₄Cl＋4H₃BO₃]

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