Question

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:

元素編號	元素性質或原子結構
T	第三電子層（最外層 ）上有6個電子
X	核內質子數為6
Y	常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價
W	其單質既能跟酸反應,又能跟堿反應,都產生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_______。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子,寫出該微粒的化學式:____（用元素符號表示）。

（3）元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是____（用元素符號表示 ）,下列表述中能證明這一事實的是____（填序號 ）。

①常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩定

③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4 ）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是____（填化學式 ）,理由是____________。Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為____。

Answer 1

【答案】146C NH4+ Cl ② H2CO3 H2CO3是弱酸，其它的都是強酸 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

T元素第三電子層（最外層 ）上有6個電子，則T為S元素；X核內質子數為6，則為C元素；Y常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，則為N元素；Z為短周期元素，元素最高正價是+7價，則為Cl元素；W單質既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產生H2，則為Al元素，據此分析。

（1）元素X為C元素，碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是；

（2）元素Y與氫元素形成一種離子為NH4+；

（3）同周期自左而右，非金屬性增強，故非金屬Cl＞S，

①．狀態與熔沸點高低有關系，屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故①錯誤；

②．非金屬性越強氫化物越溫度，Z的氫化物比T的氫化物穩定，說明非金屬性Z＞T，即Cl＞S，故②正確；

③．一定條件下氯氣與硫都能與氫氧化鈉溶液，但不能比較元素的非金屬性強弱，故③錯誤，

答案為②；

（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，H2CO3屬于弱酸，其它三種酸為強酸，理由是：H2CO3是弱酸，其它的都是強酸；Z的最高價氧化物對應的水化物HClO4與W的最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。