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【題目】下列關于化學反應速率說法中不正確的是( )

A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

B.決定反應速率的主要因素是反應物的性質

C.可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率都為0

D.增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

【答案】C

【解析】

A. 反應速率是一種用于衡量化學反應進行快慢的物理量，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，A正確；

B. 決定反應速率的主要因素是反應物本身的性質，B正確

C. 可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率相等，但都不為0，C錯誤；

D. 增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】某研究小組設計了如下實驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗操作

示意圖

實驗現象

有極少量氣泡產生

產生氣泡速率略有加快

產生氣泡速率明顯加快

（1）實驗Ⅰ的作用是_______________。

（2）實驗Ⅲ中反應的化學方程式為_______________。

（3）根據實驗Ⅰ～Ⅲ中現象的不同，可以得出的結論是：

①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應速率；

②_______________。

（4）在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L，H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示：

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

0~6 min，以H2O2的濃度變化表示的反應速率為v（H2O2）＝_________mol/（L·min）。（計算結果精確到0.001）

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【題目】下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環境友好物質形成的化學電源。當電池工作時，下列說法正確的是

A. 電子的流動方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

B. M極電極反應式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

C. 當N極消耗5.6LO2時，則鐵極增重32g

D. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

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【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”．例如，如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機物分別發生下列應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是（　�。�
A.發生銀鏡反應
B.與NaOH水溶液反應
C.催化劑作用下與H2反應
D.與乙酸發生酯化反應

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【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應2A（g）+B（g）3c（g），各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應速率V（C）= ．
（2）t3時改變的條件為， B的起始物質的量為．
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：．