Question

【題目】實驗是化學的靈魂，是學好化學的重要環節。

I.選取下列實驗方法分離物質，將最佳分離方法的字母填在橫線上。

A萃取 B.升華 C.分液 D.蒸餾 E.過濾

（1）分離水和汽油的混合物:___________。

（2）分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物: ___________。

II.實驗室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液。

（3）通過計算可知:用托盤天平稱取的NaOH質量為__________，在下圖所示儀器中，配制上述溶液需要的儀器有___________(填字母)，除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有膠頭滴管和___________。

（4）下列操作會造成所配NaOH溶液濃度偏低的是______(填字母)。

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】 C D 2.0 g ac 500mL容量瓶 BD

【解析】（1）汽油不溶于水，分離水和汽油的混合物需要分液。（2）四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的沸點相差較大，分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物需要蒸餾。（3）實驗室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盤天平稱取的NaOH質量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；所需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗，答案選ac；（4）A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，導致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，A錯誤；B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質減少，濃度偏低，B正確；C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導致溶液體積偏少，濃度偏高，C錯誤；D.搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，D正確，答案選BD。