下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )。
| A．HCI | B．NH4NO3 | C．Na2S | D．HClO |
智趣寒假作業(yè)云南科技出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
根據(jù)水溶液中存在的平衡關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是
| A．往水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液，Kw變小 |
| B．往AgCl懸濁液中加入0.1mol·L-1NaI溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生 |
| C．室溫下，稀釋0.1mol·L-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不變 |
| D．等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后所得溶液顯酸性 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)
2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng) |
| B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng) |
| C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
| D．該平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
能說(shuō)明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀釋時(shí)，溶液中c(OH－)增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
| A．①②④ | B．①③④ | C．①③ | D．②④ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說(shuō)法正確的是
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某同學(xué)取等體積的稀鹽酸與稀醋酸各一份進(jìn)行稀釋，下面是稀釋前后的有關(guān)數(shù)據(jù)及結(jié)論，其中肯定錯(cuò)誤的是 ( )
| | A | B | C | D |
| 稀釋前 | 酸濃度相同 | 酸濃度相同 | pH均為3 | pH均為3 |
| 稀釋量 | 均為10倍 | 稀釋至兩酸pH相同 | 稀釋至pH均為5 | 均為100倍 |
| 結(jié)論 | pH：鹽酸的小 | 稀釋倍數(shù)：鹽酸的大 | 稀釋倍數(shù)：鹽酸的大 | pH：鹽酸的大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | c（HA）/mol·L－1 | c（NaOH）/mol·L－1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.2 | 0.2 | pH＝9 |
| 丙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
| 丁 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
25℃時(shí)，將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1 NaOH等體積混合后測(cè)得溶液pH＝7，則下列關(guān)系一定不正確的是( )
| A．a(chǎn)＝b | B．a(chǎn)＞b |
| C．c(A－)＝c(Na＋) | D．c(A－)＜c(Na＋) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，取0.2 mol·L－1HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH ＝ 8，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是（ ）
| A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 |
| C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 |
| D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1 |
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