Question

【題目】雙氧水是一種“綠色試劑”，可作為礦業(yè)廢液處理劑。如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(KCN)，化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O＝X+NH3↑。

（1）生成物X的化學(xué)式為_________________。

（2）已知：上述反應(yīng)中，N元素化合價(jià)不發(fā)生變化，則KCN中C元素的化合價(jià)為_____；該反應(yīng)的氧化劑是_______(填化學(xué)式)。

（3）雙氧水作為“綠色試劑”的原因是____________________________________。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有448L氨氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。

Answer 1

【答案】KHCO3 +2 H2O2 雙氧水本身無(wú)毒，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物均為無(wú)毒物質(zhì) 40NA

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析A的化學(xué)式；

（2）元素的化合價(jià)降低時(shí)被還原作為氧化劑；

（3）根據(jù)還原產(chǎn)物為水來(lái)分析；

（4）根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，則A的化學(xué)式為KHCO3；

（2）已知：上述反應(yīng)中，N元素化合價(jià)不發(fā)生變化，則KCN中K為+1價(jià)，N為-3價(jià)，則根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0知，C元素的化合價(jià)為+2價(jià)；元素的化合價(jià)降低時(shí)被還原作為氧化劑，該反應(yīng)的氧化劑是H2O2；

（3）該氧化還原反應(yīng)中還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，則H2O2被稱為綠色氧化劑，故答案為：雙氧水本身無(wú)毒，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物均為無(wú)毒物質(zhì)；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有448L氨氣生成，氨氣的物質(zhì)的量為=20mol，C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20mol×（4-2）=40mol，故答案為：40NA。