【題目】某有機物其結構簡式為
,關于該有機物下列敘述正確的是
A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 不能使溴水褪色
C. 在加熱和催化劑作用下,最多能和4mol H2反應
D. 一定條件下,能和NaOH醇溶液反應
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同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。
(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學方程式 ；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計算反應4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反應熱為 ；
(2)工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+ 2CO2(g)
CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是 (選填編號，注意大小寫)
a．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產率將 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式的其中一個產物是CO32-，請寫出該反應的負極反應式 ；
(4)用(3)中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 mL NaCl溶液，裝置如圖所示：
請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象是 ；當燃料電池消耗2.8 LO2(標準狀況下)時，計算此時：NaCl溶液的pH= (假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
D. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.F2、Cl2、Br2、I2 熔點隨原子序數的遞增而降低
B.由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
C.原子序數為24的元素屬于長周期的副族元素
D.金屬Cs在空氣中燃燒的產物是Cs2O
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【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。
【沉淀制備】
稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。
（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為 。
（2）用無水乙醇洗滌的目的是 。
【實驗探究】
同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：
（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應是 。
（4）裝置A中發生反應的離子方程式為 。
（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是 。
（6）同學們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是 。
a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是 。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 。
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【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為 _______________________。
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ___________。
（3）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示：
實驗編號 | 鋅的狀態 | 反應溫度/℃ | 收集100mL氫氣所需時間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實驗的目的是探究 ______ 、 ______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化學反應速率越大；
③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______；
④請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響： ______________________。
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【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數均小于18，其最高正價數依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數為2．A、C原子的核外次外層電子數為8．D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：
（1）A、B、C、D的名稱分別是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______。
（2）A的離子結構示意圖是 ______ ，C的原子結構示意圖是 ______。
（3）C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物生成 ______ 種鹽，其生成的正鹽的化學式為 ______。
（4）D的氣態氫化物的電子式 ______ 、A的氫氧化物的電子式 ______。
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【題目】常溫下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數[－1gc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫下，Ka(HSCN)約為1×10－3
B. N點溶液中：c(Na+)＜c(SCN－)
C. R、Q兩點溶液對應的[H+]都為10－7
D. b＝25.00
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述錯誤的是（ ）
A. CS2的結構式為：S＝C＝S
B. 6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2 ，該變化中光能直接轉變為化學能
C. CO2（g）＋C（s）
2CO（g）△H＞0，△S＞0，該反應常溫下能自發進行
D. NH3水溶液呈堿性的原因是NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－
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