【題目】V升pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量
A. 前者多 B. 后者多 C. 一樣多 D. 無法確定
學(xué)練快車道快樂假期寒假作業(yè)系列答案
新思維寒假作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)過程能量變化如下所示：
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH
下列說法錯誤的是
A．H—H鍵比Cl—Cl鍵穩(wěn)定
B．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高
C．ΔH= — 184.5 kJ·mol－1
D．在相同條件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl(g)，重新恢復(fù)到原來的狀態(tài)時ΔH相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。
(1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量 變化最相符的是___________(填字母)。
(2)“冰袋”可用于短時間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開,做成“冰袋”。使用時將線繩解下,用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合,便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷:反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量_______(填“高于”或“低于”)碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量。
(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化,有時還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來照明,這個過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和________;人們普遍使用的干電池工作時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)能量變化示意圖得出的結(jié)論正確的是( )
A. 1mol C完全燃燒生成CO2時放出的熱量為393.5 kJ/mol
B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol
D. C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=+393.5 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖，進行皂化反應(yīng)時的步驟如下：
(1)在圓底燒瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________________________。
(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min，皂化反應(yīng)基本完成，所得的混合物為_____________(選填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
(3)向所得混合物中加入______________，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在________層，這個操作稱為____________。
(4)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為__________________________。
(5)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
(1)A的元素符號______________，D的元素名稱 ____________。
(2)C在周期表中的位置為第______周期______族，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；
(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)；E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是________(寫化學(xué)式)
(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)X在純凈的C單質(zhì)中可以安靜的燃燒，生成B的單質(zhì)。該方應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。
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【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：
有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應(yīng)為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價為________。
(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當(dāng)濾液中的pH為6時，濾液中所含鋁離子的濃度為___________。
(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為________；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應(yīng)式為_________。
(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應(yīng)與電解沉積MnO2反應(yīng)，電解時，Fe3+先放電生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應(yīng)，周而復(fù)始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應(yīng)的離子方程式為__________。
(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式___________。
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