Question

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Ksp(MnCO3)的數量級為10－11

B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變

C. a點表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

D. 向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．計算出Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-)解答；

B．MgCO3的懸濁液中加入少量水，Ksp保持不變；

C．a點表示CaCO3的飽和溶液，但-lgc(CO32-)＞-lgc(Ca2+)；

D．Ksp越小，越易生成沉淀。

A．利用(0，10.7)或(10.7，0)計算Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-)=1×10-10.7=100.3×10-11，1＜100.3＜10，所以Ksp(MnCO3)數量級為10-11，A正確；

B．MgCO3的懸濁液中加入少量水，溫度不變，所以Ksp保持不變，所以c(Mg2+)不變，B正確；

C．a點表示CaCO3的飽和溶液，但-lgc(CO32-)＞-lgc(Ca2+)；所以c(Ca2+)＞c(CO32-)，C正確；

D．-lgc(CO32-)=4時，-lgc(Mn2+)最大，-lgc(Mg2+)最小，即c(Mn2+)最小，c(Mg2+)最大，所以Ksp(MnCO3)最小，Ksp(MgCO3)最大，所以向濃度均為0.01mol/L的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，先生成MnCO3沉淀，D錯誤；

故合理選項是D。