【題目】某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（ ）
A. 
蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B. 
實驗室制備少量氨氣
C. 
制備并觀察氫氧化亞鐵
D. 
證明過氧化鈉與水反應放熱
【答案】A
【解析】A．NH4Cl受熱易分解，應采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，選項A錯誤；B.氧化鈣與水反應放出熱量，使一水合氨發生分解反應生成氨氣，可用于實驗室制備少量氨氣，選項B正確；C.在左邊的試管中首先發生Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑，產生的氫氣通過導氣管進入到右邊的試管中把NaOH溶液中的空氣趕走，然后關閉止水夾，這時左邊的FeSO4 溶液在氫氣的壓強下被壓入到右邊的試管中發生反應：FeSO4 +2NaOH=Na2SO4 +Fe(OH)2↓，由于氫氧化亞鐵沉淀處于氫氣的環境中，不能被空氣氧化，所以可較長時間觀察氫氧化亞鐵的沉淀，選項C正確；D.2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，如果反應放熱，放出的熱量能使棉花燃燒起來，可用于證明過氧化鈉與水反應放熱，選項D正確；答案選A。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產。回答下列問題：
（1）碳酸鈉俗稱 ， 可作為堿使用的原因是（用離子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g) 
Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1 ②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol1 ， 該反應的平衡常數表達式K=。
（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中 
=。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 ， Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJmol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（Lmin）
D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中曲線為一定壓強下NO的平衡轉化率與溫度的關系，圖中a、b、c、d四點表示不同溫度、壓強下2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達到平衡時NO的轉化率，則壓強最大的點為（ ） 
A.a
B.b
C.c
D.d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的氣態氫化物具有相同的電子數，X元素可以組成M和N兩種氣態單質，反應 M + 2I-+ 2H+= I2 + N + H2O 常作為 M 的鑒定反應。
(1)M與N的關系為_____________________
(2)寫出實驗室制取W2的離子方程式____________________________ 。
(3)成外高一某化學興趣小組設計下圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別探究 YX2和W2 的性質。
①分別通入 YX2 和 W2 時，在裝置 A 中觀察到的現象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)。
若裝置 D 中裝的是鐵粉，當通入 W2 時觀察到的現象為_______________________________________； 若裝置 D 中裝的是五氧化二釩(V2O5)，當通入 YX2 時，打開 K 放入適量的氧氣，在 D 裝置中發生反應的化學方程式為___________________________________________。
②若裝置 B 中裝有 5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為_______________________________
(4)某同學將足量的 YX2 通入一支裝有 BaCl2 溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量(填字母) ___________，可以看到白色沉淀產生。
A.氨水 B.稀鹽酸C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液
(5)若Y和X組成的負二價陰離子Z，Z中Y和X的質量比為 Y∶X = 4∶3，當 W2 與含Z的溶液完全反應后，有黃色沉淀生成，取上層淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀產生，該反應的離子方程式為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 18gD2O含有電子數為10NA
B. 46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子個數為6.02×10
C. 0.1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉移的電子數為 0.2NA
D. 50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[選修3—物質結構與性質]
（1）Ⅰ、下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是（ ）
A.乙醚的沸點
B.乙醇在水中的溶解度
C.氫化鎂的晶格能
D.DNA的雙螺旋結構
（2）Ⅱ、釩（23V）是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業。
回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。
（2） 釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為 。
（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數是 對，分子的立體構型為 ；SO3氣態為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為 ；該結構中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個σ鍵。
（4） V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na2VO4），該鹽陰離子的立體構型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ） 
A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B.Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低
C.WH4與Z元素的單質在一定條件下可能發生化學反應
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族
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