Question

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，試根據實驗回答：

（1）準確稱取4.0g燒堿樣品。

（2）將樣品配成250mL待測液。

（3）用____________（填儀器名稱）量取25.00mL待測液于錐形瓶中，并滴加幾滴甲基橙作指示劑。

（4）用0.2010 mol·L－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時，兩眼注視____________，直到滴定終點。達到終點的具體現象是：____________。

（5）若兩次實驗滴定的數據如下表：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	5.00	28.30
第三次	25.00	4.00	24.10

根據上述各數據，計算燒堿的純度：____________

（6）下列操作中，會導致所測得的燒堿的純度偏大的是________。

a．滴定終點時，俯視刻度

b．沒有用鹽酸標準溶液潤洗相應的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

Answer 1

【答案】堿式滴定管 錐形瓶中溶液顏色變化 滴入最后一滴標準液，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘不變回原色。 40.2% b

【解析】

（3）用堿式滴定管量取燒堿溶液于錐形瓶中

（4）根據滴定規范性的操作要求答題；

（5）根據數據的有效性計算消耗的鹽酸標準液的平均體積，再結合公式c(測) = 計算，進而計算純度；
（6）根據錯誤操作對消耗的標準鹽酸溶液體積的影響來分析作答。

（3）燒堿屬于堿，在中和滴定中需用堿式滴定管量取，用錐形瓶盛放待測液，故答案為：堿式滴定管；

（4）滴定時左手旋轉酸式滴定管，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼需注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點現象是：滴入最后一滴標準液，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘不變回原色，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴標準液，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘不變回原色；

（5）由表格信息可知，標準液的體積分別為：(20.40-0.50) mL =19.90mL，(28.30-5.00)mL=23.30mL，(24.10-4.00)=20.10mL，則可知第二組數據誤差較大，無效，消耗的鹽酸溶液平均體積為=20.00mL，代入公式c(測) = 可得：==0.1608molL1，則250mL待測液中氫氧化鈉的物質的量為0.1608molL10.25L=0.0402 mol，燒堿的純度==40.2%，故答案為：40.2%；

（6） a．滴定終點時，俯視刻度，則讀數偏小，所有標準溶液的體積偏小，求出的待測液的濃度偏小，最終導致純度偏小，不符合題意，a不選；

b．沒有用鹽酸標準溶液潤洗相應的滴定管，則標準液被稀釋，消耗的標準液的體積偏大，使待測液的濃度計算偏大，最終導致純度偏大，符合題意，b項選；

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水，對所測待測液的濃度無影響，不符合題意，c項不選；

故答案為：b。