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(10分)下圖表示各物質之間的轉化關系。已知A、D、F、H均為單質，X常溫下為液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液

請按要求填空：
(1) 寫出生成E的電極反應式：
反應⑤的現象是：                               ___________________

(2) 反應①的化學反應方程式：
在實驗室中引發反應④的操作是：
(3) I和G溶液反應的化學方程式：

(1) Fe+ 2OH^——2e^— = Fe（OH）₂白色物質迅速轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色(2)

加入氯酸鉀，插上鎂條，將其點燃
(3) Al₂O₃ + 2NaOH +3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解2價過渡元素硝酸鹽溶液1200mL，若某極產生672mL氣體（標準狀況），另一極增重3.81g，假設溶液體積不變，且原溶液pH值為6，正確的判斷是：
①電解后溶液的pH值為0.9 ②電解后溶液pH值的為1.0 ③該金屬的相對原子量為65 ④該金屬的相對原子量為63.5 ⑤該金屬的相對原子量為24。

A．①④

B．②④

C．①⑤

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）現有Cu²^＋、Cl^―、Na^＋、SO₄^2―、Zn²⁺兩兩組成的電解質溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進行電解實驗。
（1）以銅為陽極電解_________或____________溶液，均可得到氫氧化物沉淀。
（2）要使電解過程中溶質的組成和質量不變，而溶液濃度增大，又無渾濁，應以
__________為陽極電解_____________溶液，化學方程式為_______________________。
（3）要使電解過程中溶液濃度改變，而溶劑

質量不變，應以鉑電極為陽極電解___________溶液，或以_________為陽極電解________溶液，前者反應的化學方程式是_________________________。
（4）使反應Cu+2H₂O==Cu(OH)₂ ↓+H₂ ↑ 得以進行而不發生其它反應，可選用______________為陽極電解__________或____________溶液
（5）以銅為陽極電解ZnSO₄溶液，陰極上一般有___________逸出，在________極區首先會有__________色沉淀，電解時間較長時，會有______色沉淀出現。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）金屬鎳（Ni）的應用越來越廣泛。
（1）LiNiO₂常用作鋰離子電池的正極材料，負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li^＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：
xLi＋Li_1-xNiO₂

LiNiO₂
LiNiO₂中，Ni元素的化合價為     ；充電時，LiNiO₂中化合價發生變化的元素有    （填元素符號）
（2）Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹。鍍鎳的方法有：
方法Ⅰ：電鍍鎳。以NiSO₄為電鍍液。
① 待鍍零件與電源           相連，金屬鎳板與電源              相連。
方法Ⅱ：化學鍍。將待鍍零件浸泡在含有Ni²⁺和H₂PO₂^－的溶液中，在酸性等條件下發生下述反應：
（a）    Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →     Ni⁺   +        H₂PO₃^－+
（b）6H₂PO₂^－ + 2H⁺＝ 2P+ 4H₂PO₃^－+ 3H₂↑

上述反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的。
② 請在答題卡上寫出并配平反應式（a）。
③ 化學鍍與電鍍相比較，在原理上的相同點是：。

（3）Ni可以與CO(g)發生反應：
利用該反應可以提純粗Ni，得到高純度的金屬Ni。
① 該反應的平衡常數表達式為
② 生產中，在如圖所示密閉容器中充入CO氣體，粗Ni放置在（填編號）

A．低溫區 B．高溫區

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有用離子交換膜（只允許對應的離子通過）和石墨作電極的電解槽電解飽

和的Na₂SO₄溶液生產NaOH和H₂SO₄，下列說法中正確的是

A．氣體A是H₂，溶液E是稀硫酸

B．氣體B是H₂，溶液D是NaOH溶液

C．Na₂SO₄溶液由G口加入，F口加入稀硫酸

D．靠陽極室一側的是陽離子交換膜，陰極室導出的是氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH₂O后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為

A．2.24L

B．3.36L

C．1.12L

D．4.48L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）高鐵酸鹽（如K₂FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于飲用水和生活用水的處理。從環境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學法。
（1）電化學法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，NaOH溶液作為電解質溶液，其電流效率可達到40%。寫出陽極產生高鐵酸鈉的電極反應方程式：            。
（2）鐵絲網電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是          。研究亦發現，鐵電極在某一電壓范圍內會產生氧氣使陽極表面生成Fe₂O₃膜而“鈍化”。寫出產生O₂的電極反應方程式：          。
（3）FeO₄²^—易與水4h生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產率。若以鐵絲網為陽極，在中間環節（對應圖中4h后）過濾掉氫氧化鐵，反應過程中FeO₄²^—濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示（圖中曲線是每隔1h測得的數據）。圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續電解的情況。下列判斷正確的是   (填編號)