【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是
A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al（OH）3和H2O
B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O
C．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2
D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaOH
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度，進行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結果偏低的是（錐形瓶中溶液用滴定管量取）
A. 堿式滴定管未用待測液潤洗 B. 滴定過程中不慎有液體濺出
C. 滴定前仰視讀數，滴定后讀數正確 D. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是 ？（列式計算）
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸 mL.（列式計算）
（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應的氫氣為2.016L（標準狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344 L（標準狀況），此金屬氧化物是 。
A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO
（4）將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應，可得到氣體的體積為 。（折算成標況下）
（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應所得氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式 .
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）上述實驗流程中①②③充分反應后進行物質的分離操作時所需玻璃儀器有 ；
（2）上述實驗流程中試劑X為 ，溶液3所含溶質 (均用化學式表示)；
（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。
（4）寫出上述流程各步所涉及到的化學方程式：
① ②
（5）簡述檢驗溶液1中是否含有SO42－實驗操作方法 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應的離子方程式為___________________；
②實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式___________________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是___________________；
③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是___________________；反應片刻后，可觀察到有氣體產生，其離子方程式是___________________；
（2）按要求將化學方程式改為離子方程式
2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________；
（3）寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的一個化學方程式___________________；
（4）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子。現進行以下實驗：
A、用PH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。
①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；
可能存在的離子有 。
②寫出C中發生反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。已知：
（濃）= 
，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣。可供選用的發生裝置如下圖。
（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣，發生裝置是 。（選填A或B或c）
（2）寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式： 。
（3）實驗室收集氯氣的方法是 。
（4）常用
溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu－2e－===Cu2＋
D．在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應
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