Question

【題目】根據題意解答
（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數之比為 ， 物質的量之比為 ， 原子總數之比為 ， 質量之比為 ．
（2）在標準狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子數最多的是 ， 含原子數最多的是 ， 質量最大的是 ．
（3）標準狀況下，1.7gNH3的體積為L，它與標準狀況下L H2S含有相同數目的氫原子．

Answer 1

【答案】
（1）1：1；1：1；5：3；4：11
（2）①；①；③
（3）2.24；3.36
【解析】解：（1）同溫同壓下，相同體積的氣體物質的量相同，分子數目相同，則物質的量之比為1：1，分子數之比為1：1；甲烷的分子式為CH4 ， 1個分子中含有5個原子，二氧化碳的分子式為CO2 ， 1個分子中含有3個原子，相同物質的量的氣體原子數之比為5：3；
甲烷的相對分子質量為16，二氧化碳的相對分子質量為44，根據m=nM可知二者質量之比=16：44=4：11，
所以答案是：1：1； 1：1； 5：3； 4：11；（2）：①4g氫氣的物質的量為： =2mol，其分子數為2NA ， 原子數為4NA ， 質量為4g，標準狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；
②標準狀況下11.2L氧氣的物質的量為： =0.5mol，其分子數為0.5NA ， 原子數為NA ， 質量為0.5mol×32g/mol=16g，標準狀況下的體積為11.2L；
③水的物質的量為1mol，其分子數為NA ， 原子數為3NA ， 質量為：1mol×18g/mol=18g，標準狀況下水為液體，其體積在三者中最��；
顯然分子數最多的是①，原子數最多的是①，質量最大的是③，
所以答案是：①；①；③；（3）1.7g NH3的物質的量為： =0.1mol，標準狀況下0.1mol氨氣的體積為：V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
0.1mol氨氣分子中含有氫原子的物質的量為0.3mol，與氨氣所含H原子數相同的H2S的物質的量為： =0.15mol，標準狀況下0.15mol硫化氫的體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
所以答案是：2.24；3.36．