Question

用KMnO₄氧化密度為1.19g?cm^-3．溶質質量分數為36.5%的HCl溶液．反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋法標出上述反應電子轉移的方向和數目
（2）15.8gKMnO₄能使多少克HCl發生上述反應？有多少克HCl被氧化？
（3）求生成的Cl₂ 在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數目=化合價升高數目=轉移的電子數目；
（2）根據化學方程式進行計算；
（3）根據公式V=nVm進行計算．

解答：解：（1）根據反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中元素化合價的變化，可得該反應電子轉移的方向和數目如下所示：
，故答案為：
（2）解：15.8gKMnO₄的物質的量為：

15.8g

158g/mol

=0.1mol，發生上述反應的氯化氫的物質的量為x，產生的氯氣的物質的量為y，則
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2      16                       5
0.1mol  x                       y
所以

2

0.1mol

=

16

x

 =

5

y

解得：x=0.8mol，y=0.25mol
所以發生反應的HCl的質量M=nM=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，被氧化的鹽酸和參加反應鹽酸的物質的量之比為：10：16=5：8，所以被氧化的HCl質量為：29.2g×

5

8

=18.25g，
答：參加反應的HCl為29.2g，其中有18.25g被氧化；
（3）標準狀況下可產生氯氣的體積V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：生成的Cl₂ 在標準狀況下的體積為5.6L．

點評：本題考查氧化還原反應的特征和實質以及根據化學方程式的計算知識，是對教材知識的考查，難度不大．