Question

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：

___________________________________________________________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象___________________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為______色，說明氯的非金屬性大于溴。

（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是_____________。

（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：__________________，判斷改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。

Answer 1

【答案】 Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O 除去Cl2中的HCl B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱 d 黃 E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色 HSO3— + Cl2 + H2O === SO42— + 2Cl— + 3H+（或4HSO3— + Cl2 → SO42— + 2Cl— + 3SO2 + 2H2O） 否

【解析】（1）漂粉精的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉具有氧化性，和濃鹽酸反應發生氧化還原反應生成氯氣，方程式為Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）＝CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發性，裝置B中飽和食鹽水的作用是吸收揮發出來的氯化氫氣體；如果C中發生堵塞，裝置中氣體的壓強就會增大，B的長頸漏斗中液面就會上升，形成水柱；（3）干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣有漂白性，根據裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，由于從飽和食鹽水出來的氯氣中含有水蒸氣，I處只能是濕潤的有色布條，II干燥氯氣，應選擇固體干燥劑無水氯化鈣，III處驗證干燥的氯氣是否有漂白性，答案選d；（4）當向D中緩緩通入一定量氯氣時，氯氣會置換出溴，溴水呈橙黃色，即無色溶液逐漸變為黃色時，說明氯的非金屬性大于溴。（5）打開活塞，裝置D中的溶液中含有溴，將其加入裝置E中，會置換出碘，振蕩后苯能夠萃取碘水中的碘呈現紫紅色，即觀察到的現象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（6）NaHSO3溶液具有還原性，氯氣具有氧化性，發生氧化還原反應后生成硫酸鈉，氯氣本身被還原成氯離子，反應后溶液呈酸性，會與過量的NaHSO3溶液反應放出SO2，污染空氣，因此不能用NaHSO3溶液吸收余氯，反應的方程式為4HSO3－ + Cl2 ＝SO42－ + 2Cl－ + 3SO2 + 2H2O。