Question

【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n (NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝_____________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________熱反應。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________。

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內壓強保持不變

c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器內的密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

a、及時分離出NO2氣體 b、適當升高溫度

c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑

Answer 1

【答案】（1）；放；

（2）b；1.5×10-3mol/(L·s)；

（3）bc；（4）c

【解析】

試題分析：（1）反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數表達式K=，隨溫度升高平衡常數減小，說明升高溫度平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，故答案為：；放；

（2）NO2是產物，隨反應進行濃度增大，平衡時△c(NO2)=△c(NO)= =0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；2s內用NO表示的平均反應速率v(NO)==3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化學計量數之比，所以v(O2)= v(NO)=1.5×10-3molL-1s-1，故答案為：b；1.5×10-3molL-1s-1；

（3）a．反應速率之比等于化學方程式計量數之比，v(NO2)=2v(O2)為正反應速率之比，不能說明正逆反應速率相同，無法判斷正逆反應速率是否相等，故a錯誤；b．反應前后氣體體積不同，壓強不變說明正逆反應速率相等，各組分濃度不變，故b正確；c．反應速率之比等于化學方程式計量數之比為正反應速率之比，v逆(NO)=2v正(O2)時，一氧化氮正逆反應速率相同，說明反應達到平衡狀態，故c正確；d．恒容容器，反應物生成物都是氣體質量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態，故d錯誤；故選bc；

（4）a．及時分離除NO2氣體，平衡向右移動，但反應速率減小，故a錯誤；b．適當升高溫度，反應速率增大，但平衡向逆反應方向移動，故b錯誤；c．增大O2的濃度反應速率增大，且該反應向正反應方向移動，故c正確；d．選擇高效催化劑能增大反應速率，但平衡不移動，故d錯誤；故選：c。