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觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是（）

	HCN	S₈	SF₆	B₁₂結構單元
結構模型示意圖
備注	/	易溶于CS₂	/	B的熔點為1873K

A.HCN的結構式為H—C≡N
B．固態S₈屬于原子晶體
C．SF₆是由極性鍵構成的非極性分子
D．單質硼屬于原子晶體，其結構單元中含有30個B—B鍵

HCN的結構式為H—C≡N，A正確；S₈易溶于二硫化碳，它是分子晶體，B錯誤；單質B的熔點高，屬于原子晶體，取一個結構單元分析：每個B原子與其他5個B原子形成5個共價鍵，而一個共價鍵被兩個B原子分攤，故每個B原子形成的凈B－B鍵數為

＝2.5，一個該結構單元中含12個B原子，所以B—B鍵數為12×2.5＝30，D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

U-235原子的裂變是目前人類利用核能的主要來源，下列有關

23592

U的說法正確的是（　　）

A．

23592

U原子核中含有92個中子

B．

23592

U原子核外有143個電子

C．

23592

U與

23892

U互為同位素

D．

23592

U與

23892

U為同一核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知RO₃^2-的核內有x個中子，R的質量數為A，則mgRO₃^2-含有電子的物質的量為（　　）

A．

m(A+26-x)

A+48

B．

n(A-x-48)

A+48

C．

A-x+50

D．

m(A-x+2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B．熔融時能導電的化合物，一定是離子化合物

C．水加熱至1000℃也不分解，是由于水分子間存在氫鍵

D．由H原子形成1molH-H鍵所要吸收的能量就等于H-H的鍵能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據新浪科技網報道：美國科學家發現，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可
能是21世紀人類最偉大的發現之一，將有望解決未來人類的能源危機。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續燃燒。上述“結合力”的實質是（）

A．離子鍵

B．共價鍵

C．一種靜電引力

D．一種靜電斥力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關于“暖冰”的判斷正確的是

A．“暖冰”中存在離子鍵

B．“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵

C．“暖冰”的密度大，有導電性和導熱性

D．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發生的變化是物理變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.（1）寫出下列電子云的界面圖表示的形成的鍵的類型：
①

_________________________________________________________________。
②

_________________________________________________________________。
③

_________________________________________________________________。
④

_________________________________________________________________。
（2）下列分子中，沒有光學活性的是____________，含有兩個手性碳原子的是
____________。

A．乳酸CH₃—CHOH—COOH

B．甘油CH₂OH—CHOH—CH₂OH

C．脫氧核糖CH₂OH—CHOH—CHOH—CH₂—CHO

D．核糖CH₂OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

Ⅱ.回答下列問題：
在乙烷（CH₃—CH₃）、乙烯（CH₂＝CH₂）、乙炔（CH≡CH）分子中的碳碳鍵鍵長大小順序為__________________________________。BCl₃分子中Cl—B—Cl鍵角為__________，HgCl₂分子中的鍵角為____________。
（3）金屬鍵可以看成是由許多原子共用許多電子形成的，所以有人將金屬鍵視為一種特殊形式的共價鍵。金屬鍵與共價鍵的明顯區別是①________________、②________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體A的化學式為NH₅,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構,則下列有關說法不正確的是(　　)

A．1 mol NH₅中含有5 N_A個N—H鍵(N_A表示阿伏加德羅常數)

B．NH₅中既有共價鍵又有離子鍵

C．NH₅的電子式為

D．它與水反應的離子方程式為NH₄⁺+H^-+H₂O

NH₃·H₂O+H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）W原子的核外電子排布式為_________。
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次為_________、__________、_________，推測鹽中陰離子的空間構型為__________，其中心原子雜化方式為__________。
（3）Z、W兩種元素電負性的大小關系為____；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關系為____。
（4）CO的結構可表示為C

O，元素Y的單質Y₂的結構也可表示為Y

Y。右表是兩者的鍵能數據（單位：kJ·mol^-1）:

①結合數據說明CO比Y₂活潑的原因：_____。
②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y₄分子，其結構如圖所示，請結合上表數據分析，下列說法中，正確的是_____。

A．Y₄為一種新型化合物 B．Y₄與Y₂互為同素異形體
C．Y₄的沸點比P₄（白磷）高 D．1 mol Y₄氣體轉變為Y₂將放出954.6kJ熱量

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