Question

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L1。

(2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+2NaClO+

H2ONa2CO3+2HClO)

(4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g

Answer 1

【答案】

(1)4.0

(2)0.04

(3)44.8

(4)C

【解析】

(1)根據c=1000ρw/M，則c(NaClO)=1000 mL×1.192 g·cm3×25%/(74.5 g/mol×1 L)=4.0 mol·L1。

(2)根據稀釋前后溶質的物質的量不變，則100 mL×4.0 mol·L1=(100 mL×1.19 g·cm3+10000 g)/11 g·cm3×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)≈0.04 mol·L1，c(Na+)=c(NaClO)≈0.04 mol·L1。

(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L1=4.0 mol，根據反應CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+

2HClO，則需要n(CO2)=n(NaClO)×1/2=2.0 mol，即標準狀況下V(CO2)=2.0 mol×22.4 L·mol1=44.8 L。

(4)A、需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；B、配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低，故C正確；D、應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質量：0.5 L×4.0 mol·L1×74.5 g·mol1=149 g，故D錯誤。