Question

【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發生反應A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下表：

時間（min）	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T1℃時，該反應的平衡常數K=；
（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數據判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固體A
c．適當縮小容器的體積
d．升高反應體系溫度
e．同時加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
（3）對于該反應，用各物質表示的反應速率與時間的關系示意曲線為如圖中的（填序號）

（4）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，則投入固體A的物質的量n取值范圍mol．
（5）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質的起始物質的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達到平衡后，n（E）=0.50mol，則a= ．
（6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B%隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q0（填“大于”或“小于”），c點v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

Answer 1

【答案】
（1）0.25
（2）ae
（3）④
（4）＞0.3
（5）1.5
（6）小于；等于
【解析】解：（1）由表可知40分鐘達平衡狀態，結合平衡濃度和平衡常數概念計算，所以K= =0.25.
所以答案是：0.25；（2）30nim后，BDE都增加，由圖可知反應體系反應物和生成物的物質的量都增加，可能增大反應物B的量，平衡正向移動，導致反應物和生成的物質的量都增加，或按變化量同時改變反應物和生成物，
a．通入一定量的B平衡正向進行，BDE增大，故a符合；
b．加入一定量的固體A不影響平衡移動，BDE不變，故b不符合；
c．反應前后氣體體積不變，適當縮小容器的體積，平衡不動，故c不符合；
d．反應是吸熱反應，升高反應體系溫度，平衡正向進行，B減小，故d不符合；
e．同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE，BDE濃度增大，故e符合；
故選：ae；（3）A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJmol﹣1 ． 反應前后氣體體積不變；①B的反應速率不能為0；②B的反應速率和DE反應速率達到平衡狀態不能相同；③DE變化速率 相同，圖象不符；④DE速率相同，圖象表示的是逆向進行，B反應速率增大，DE反應速率減小，故④正確
所以答案是：④（4）由提供的數據可知，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，所以生成D、E的量為0.5﹣0.2=0.3mol，A的量要夠轉化所以A的量不小于0.3mol，可逆反應不能完全進行，A雖是固體，但也得有剩余，固體A的物質的量n取值范圍大于0.3mol；
所以答案是：＞0.3；（5）

	A（s）	+	2B（g）		D（g）	+	E（g）
起始量	3.0mol		amol		0mol
平衡量	3﹣0.5×2		a+0.50		0.50mol

=0.25，
解得a=1.5，所以答案是：1.5；（6）最高點達平衡狀態，溫度升高B的轉化率減小，所以正反應是放熱反應，即Q小于0，所以答案是：小于；等于．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．