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【題目】氨的催化氧化是工業制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是（）

A.氨氣是氧化劑

B.該反應是置換反應

C.氧氣被還原

D.若有17g氨參加反應，反應中轉移10mol電子

【答案】C

【解析】

在4NH3＋5O24NO＋6H2O反應中，氨氣中氮元素化合價由-3價升高到NO中的+2價，可知氨氣在反應中失電子，作還原劑；氧氣作氧化劑，發生還原反應；每4mol氨氣發生反應，轉移20mol電子。

A.由分析知，氨氣為還原劑，故A錯誤；

B.該反應在有單質作反應物，無單質生成，則不是置換反應，故B錯誤；

C.由分析知，氧氣為氧化劑，被還原，發生還原反應，故C正確；

D. 17g氨氣為1mol，由分析知，每4mol氨氣發生反應，轉移20mol電子，則若1mol氨氣參加反應，反應中應轉移5mol電子，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A. 圖Ⅰ表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1

B. 圖Ⅱ表示反應A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要的過渡元素，其單質及化合物具有廣泛用途。回答下列問題：

（1）銅元素基態原子的價電子排布式________________________________。

（2）銅能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子。

①Cu2＋與乙二胺所形成的配離子中含有的化學鍵是_________________。

a．配位鍵 b．離子鍵 c．鍵 d．鍵

②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________________________，C、N、H三種元素的電負性由大到小順序是________________________________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，乙二胺的沸點比三甲胺高很多，原因是_______________。

（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是_____________________________。（請結合原子的性質進行回答）

（4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。

①該晶體的化學式為____________________

②該晶胞原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(1，0，0)。則C原子的坐標參數為____________________。

③已知該晶體的密度為d g·cm－3，Cu2+和S2－的半徑分別為a pm和b pm，阿伏加德羅常數值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，根據表中所列出的元素回答下列問題。

族

周期

IIA

IIIA

IVA

VIA

VIIA

（1）f和d形成的物質的化學式為____。

（2）ac2分子的電子式為___。

（3）g單質溶于NaOH溶液的離子方程式為____。

（4）e單質在氧氣中點燃得到淡黃色固體

①淡黃色固體的電子式為___，

②該物質存在的化學鍵的類型有___。

（5）為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強弱，以下說法不正確的是___。

a.可以利用這些元素的最高價氧化物對應水化物的酸性比較這些元素的非金屬性

b.已知j的氣態氫化物水溶液的酸性比i的氣態氫化物的水溶液酸性強，則非金屬j＞i

c.向i的氣態氫化物的水溶液中加j單質，發現溶液變渾濁，則i的非金屬性弱于j

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：（填“加快”、“不變”或“減慢”）。

①保持體積不變充入Ne，其反應速率___。

②保持壓強不變充入Ne，其反應速率____。

（2）在一定條件下發生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為__（選填字母）。

（3）一定條件下，在2L密閉容器內，發生反應2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用NO2表示0～2s內該反應的平均速率為___。

②在第5s時，NO2的轉化率為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:

（1）甲池燃料電池的負極反應為___________________。

（2）寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。

（4）某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用___作電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業上有重要的用途。

（1）硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿，常用于印染及制藥工業。將硫化鈉溶于水，會導致水的電離程度____(該“增大”、“減小”威“不變”)；若微熱該溶液，pH會___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）硫氫化鈉(NaHS)常用作有機合成的中間體，其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－離子濃度由大到小的順序為____。

（3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可發生以下反應：

Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平)

①配平化學方程式：__Na2S＋__Na2SO3＋__H2SO4＝__Na2SO4＋__S↓＋__H2O

②反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比是__

（4）室溫時，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考慮S2－的第一步水解，則 0.1 mol·L－1Na2S溶液pH約__

（5）化工生產中常用FeS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2＋，其反應原理為：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有關敘述中正確的是___

a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

b.達到平衡時c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

c.溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都減小

d.該反應平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應中 NO2-被還原 B. 反應過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是

A. X的分子式為C12H16O3

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區分苯和X

C. X在一定條件下能發生加成、加聚、取代、消去等反應

D. 在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

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