【題目】下列化合物能用相應元素的單質直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S ⑧FeCl3
A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧
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【題目】生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。
(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態Zn原子的核外電子排布式________。
(2)根據等電子原理，寫出CO分子的結構式______。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
②甲醛分子的空間構型是________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數目為________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 煤的液化是物理變化 B. 天然氣為可再生能源
C. 食鹽溶于水會顯著放熱 D. 電解水的反應中含有電能轉化為化學能的過程
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【題目】下列有關說法中，正確的是（ ）
A.乙酸乙酯和乙醇的混合液可以用分液的方法分離
B.菠菜中的色素可用色譜法分離
C.從粗苯甲酸固體中提純苯甲酸，可以用蒸餾法
D.除去苯中的苯酚可以用溴水溶液
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【題目】ClO2是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。
已知：2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點-59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃
請回答：
⑴儀器A的作用是_____；冰水浴冷卻的目的是_____(寫出兩種)。
⑵空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因______。
(3)Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：①_____(用離子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
(4) H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備。該設備的作用是______，餾出物是_______。
(5)抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是_______
A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾
B.先轉移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉移沉淀
C.洗滌沉淀時，應使洗滌劑快速通過沉淀
D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關閉水龍頭
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【題目】氨是現代社會中必不可少的原料。催化合成氨是氮循環的重要一環。
（1）目前工業上用氫氣和氮氣合成氨。
①寫出工業合成氨的化學方程式_____________________________。
② NH3和PH3的分解溫度分別是600℃和500℃，熱穩定性差異的原因是
____________________________________________________ ，
元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物穩定性逐漸減弱。
（2）工業合成氨主要經過原料氣（N2、H2）的制取、凈化、壓縮合成三大過程。
①天然氣蒸汽轉化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經過兩步反應完全轉化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：
1mol CH4(g)通過蒸汽轉化為CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式是
______________________________________________________。
②CO變換過程可由Fe2O3催化完成。將下述催化過程補充完整：
i.3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2
ii._____________________________________________
③醋酸銅氨液可以吸收原料氣中CO等少量雜質。吸收CO反應為：
[Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)==[Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H <0。
下圖表示壓強和溫度對醋酸銅氨液吸收CO能力的影響。L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。
i.X代表的物理量是_________。
ii.判斷L1、L2的大小關系并簡述理由_________________________________________。
（3）電化學法也可合成氨。下圖是用低溫固體質子導體作為電解質，用Pt-C3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖：
①Pt-C3N4電極反應產生的氣體是NH3和______。
②實驗表明，其它條件不變，逐漸增加電解電壓，氨氣生成速率會逐漸增大，但當電解電壓高于1.2V后，氨氣生成速率反而會隨電壓升高而下降，分析其可能原因_________________________。
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【題目】下列關于環境問題的說法正確的是
A. 回收廢舊電池的首要原因是回收石墨 B. pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
C. 焚燒一次性飯盒可減少白色污染 D. 燃煤時加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放
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