【題目】實驗室制備下列氣體時，只能用排水法收集的是（ ）
A.H2B.SO2C.NO2D.NO
作業(yè)輔導系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.放熱過程均發(fā)生化學反應
B.周期表中第13列元素均為金屬元素
C.在過渡元素中可尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D.合成氨反應達到平衡時，正、逆反應速率相等且均為0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置， 它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第 周期、第 族。
（2）氣體分子YW2的電子式為 。
（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為 。
（4）在一定條件下，由X單質與單質Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式 。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液進行中和．則所需 NaOH 溶液的體積
A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 3.8 g H37Cl和3H35Cl組成混合氣體中含中子數(shù)為2NA
B. 22.4 L(標準狀況)二溴乙烷中含有C-Br 鍵數(shù)為2NA
C. lmol Na 在0.5 molO2中燃燒至充分，轉移電子數(shù)為2NA
D. 1L2 mol·L-l 氨水中加鹽酸至中性時，生成NH4+數(shù)為2NA
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【題目】下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是（ ）
A. 用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體
B. 酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗
C. 酸堿中和滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
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【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”，常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+ (藍色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列問題：
（1）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2
寫出V2O5與Al 反應制備金屬釩的熱化學方程式__________________。（反應熱用△H1、△H2表示）
（2） V2O5具有強氧化性，溶于濃鹽酸可以得到藍色溶液(含有VO2+)，試寫出V2O5與濃鹽酸
反應的化學反應方程式：_________________________________。
（3）VO43-和V2O74-在pH≥13的溶液中可相互轉化。室溫下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)隨c(H+)的變化如圖所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數(shù)據，計算該轉化反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為________。
（4）全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲能設備，其工作原理如圖2所示：
①放電過程中，A電極的反應式為___________________。
②充電過程中，B電極附近溶液顏色變化為___________________。
③若該電池放電時的電流強度I=2.0A，電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅mg，則電流利用率為______________(寫出表達式，不必計算出結果。已知：電量Q=It，t為時間/秒；電解時Q=znF，z為每摩爾物質得失電子摩爾數(shù)，n為物質的量，法拉弟常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=
×100%)
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