【題目】由碳、氮、磷、硫等元素組成的蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成酸，對應(yīng)的酸不正確的是（ ）
A. 碳→碳酸 B. 硫→硫酸 C. 氮→硝酸 D. 磷→磷酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個未成對電子，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是
A. A3BC4 B. A2BC4 C. A2BC3 D. A4BC4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）
A.碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
B.84消毒液的有效成分是NaClO
C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
D.裝飾材料釋放的甲醛會造成污染
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。
（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為________________。
（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)？______（填“是”或“否”) ，依據(jù)是_____________。
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。
① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。
② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。
（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
② 200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③計算反應(yīng)體系在335℃ 時的平衡常數(shù)_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有機(jī)物中既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng),還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是( )
A.CH2=CH-CHOB.CH3CH2COOH
C.CH2=CH-COOCH3D.CH2OH(CHOH)4CHO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置,根據(jù)要求回答下列問題:
（1）若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用裝置________,用方程式表示的制取氯氣的反應(yīng)原理是___________________________。
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用的裝置________,
試完成并配平下列離子方程式:___MnO4-+____Cl-+____H+
___Mn2++___Cl2↑+_____。
（3）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置,應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花,該棉花團(tuán)應(yīng)用________溶液浸濕,其作用是________。
（4）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從________口通入.用化學(xué)方法檢驗氯氣收集滿了的方法是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)
C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈
D. X的原子半徑小于Y
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國目前大多數(shù)工廠以鉻鐵礦（主要成份為 FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgO等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)二水合重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工藝流程如下圖所示。 步驟①中涉及的主要反應(yīng)是：
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。
回答下列問題：
（1）二水合重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）中Cr的化合價為 ______， 氧化煅燒時將鉻鐵礦粉碎的目的是 ____________。
（2）①中雜質(zhì) Al2O3 與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出 Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式________，濾渣1的主要成分為MgO和_______（ 填化學(xué)式） 。
（3）濾渣2的成分是___________（ 填化學(xué)式） 。
（4）步驟④，向濾液中加入稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬玫?/span>Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
（5）該工藝的酸性廢液中含有Cr2O72-，向廢液中加入綠礬（FeSO4·7H2O）還原處理，反應(yīng)的離子方程式是__________； 再向處理后的溶液中加入石灰水，使 c(Cr3+)降至10-5mol/L， 此時溶液的pH值為 ______(已知：該條件下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)。
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