Question

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝ 。已知：K300℃＞K350℃，則該反應是 熱反應。

（2）用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝ 。

（3）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（1） 放熱

（2）1.5×10-3 mol/（L·s）（3）c

【解析】

試題分析：

（1）平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。則可得該反應的平衡常數K=。溫度升高化學平衡常數減小，平衡向逆方向移動，故正反應方向的熱效應是放熱的。

（2）0～2s內，NO減少的物質的量=0.020－0.008=0.012mol，則O2減少的物質的量為0.006mol，則2L容器中O2減少的物質的量濃度為0.003mol/L，用O2表示從該反應的平均速率v＝1.5×10-3 mol/（L·s）。

（3）a．及時分離除NO2氣體平衡向右移動，但反應速率減小，故錯誤；b．適當升高溫度，反應速率增大但平衡向逆反應方向移動，故錯誤；c．增大O2的濃度反應速率增大，且該反應向正反應方向移動，故正確；d．選擇高效催化劑能增大反應速率，但平衡不移動，故錯誤；故選c。