【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為 101℃，170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗目的的是（ ）
A | B | C | D |
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制取SO2 | 制取NO2 | H2C2O4·2H2O分解 | 分離苯與溴苯 |
A. AB. BC. CD. D
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：
已知萃取的主要反應原理：KCl+H3PO4
KH2PO4+HCl；其中，反應產生的HCl易溶于有機萃取劑。
請回答下列問題：
（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學方程式表示）。
（3）副產品N的化學式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。
（4）若用1000kg質量分數為50.4%的氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產率為80%，則理論上可生產KH2PO4的質量為_______kg。
（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區屬于_______區（填“陽極”或“陰極”），陰極區的電極反應式是______________________________________。
（6）工業上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO,該反應的化學方程式為________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Fe3+、SO42-、SCN-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-D.K+、NH4+、CO32-、OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在75℃左右，用HgS04做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgS04遇到某些特定物質常會發生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種。現用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、Hg0粉末五種物質制乙醛，裝置如下圖所示，請回答下列問題:
（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝__________，其作用是__________。
（2）儀器D中盛放水，其作用是__________。
（3）蒸餾燒瓶F中應加入Hg0和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出包括Hg0在內的各試劑的名稱____________________。
（4）裝置圖中，加熱F的方法叫__________，所選用溫度計G的量程表示正確的是________（填字母）。
A.0℃～50℃ B.0℃～100℃ C.0℃～200℃ D.50℃～100℃ E.0℃～360℃
（5）檢驗乙醛已制出的操作及現象是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列無色溶液中，離子可以大量共存的一組是
A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－
C. K+ H+ HCO3－ D. Cu2+ SO42－ NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 18g2H2O中含有的中子數為10NA
B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應時轉移的電子數為0.5 NA
C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數為3 NA
D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數是0.5 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）常溫時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數值）。
（二）金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下飽和溶液的濃度(mol·L1)如圖所示。
（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學式)。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的pH為______。
A．<1 B．4左右 C．>6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質，_____ (填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是_______________________。
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除加入酸外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出發生反應的離子方程式______________________。
（5）已知一些難溶物的溶度積常數如下表。
物質 | FeS | MnS | CuS |
Ksp | 6.3×1018 | 2.5×1013 | 1.3×1036 |
物質[] | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 3.4×1028 | 6.4×1053 | 1.6×1024 |
某工業廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業廢水中加入過量的________(填字母)除去它們。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家在-100 ℃的低溫下合成了一種烴X，此分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法不正確的是
A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. X的性質與烯烴類似，容易發生加成反應
C. X在常溫下不能穩定存在
D. 充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣比甲烷少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：
（1）氣體B的成分是______________。
（2）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式__________________________。
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_________________________，尚未確定是否存在的離子是__________________，只要設計一個簡單的后續實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是_________________________________。
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