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【題目】少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是（）

A．NaOH B．Na2CO310H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3

【答案】C

【解析】切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結塊（吸收CO2成Na2CO310H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風化），有關反應如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，故選C．

練習冊系列答案

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【題目】蛋白質是人體必需的重要營養成分之一。下列食物中，富含蛋白質的是

A.豆腐B.饅頭C.西紅柿D.豆油

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【題目】晚上，婷婷向爸媽介紹了自己學過的安全知識。以下說法不正確的是(　　)

A. 裝修房屋時宜選用環保材料

B. 液化氣罐漏氣可用明火檢驗

C. 家用電器著火，應先關閉電源，再用二氧化碳滅火器滅火

D. 煤氣熱水器應安裝在通風效果良好的地方，使用時保持通風

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【題目】可逆反應NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) 反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 1molNO2與1molCO混合經充分反應放熱234 kJ

B. 若反應開始時加入催化劑, 則使E1 、E2 都變大

C. 正反應的活化能是134kJ/mol

D. 該反應的反應熱⊿H = E2–E1

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【題目】現有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。

（2）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫做_________。

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【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數相等；Z原子的不成對電子數在同周期中最多,且Z的氣態氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基態原子的價層電子排布圖為__________________________。

（2）下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Z的曲線是_________（填標號）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子雜化軌道類型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數目比為_______________。

（4）Z與氯氣反應可生成一種各原子均滿足8電子穩定結構的化合物，其分子的空間構型為______。

（5）某R的氧化物晶胞結構如下圖所示，該物質的化學式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的兩個原子的距離為d pm,則R的相對原子質量為___________________。 (阿伏加德羅常數為NA)

（6）X形成的一種常見單質，性質硬而脆，原因是____________________。

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【題目】某短周期元素原子的次外層有8個電子，該元素可能是(　　)

A. O B. N

C. Mg D. C

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 100 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中，含有氧原子數為0.04NA

B. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA

C. 25 ℃時，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數目為0.2NA

D. 100 g 17%的氨水中，含有氨分子數為NA

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【題目】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩定劑，不溶于水。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。

回答下列問題：

（1）加Na2CO3溶液轉化的目的是_________.

（2）酸溶時,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;鉛與硝酸在酸溶過程中發生反應的離子方程式為__________.

（3）流程中可循環利用的物質是_________；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________。

（4）當沉淀轉化達平衡時，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為_____________。

（5） 50-60℃時合成三鹽的化學方程式為______；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設鉛泥中的鉛元素有80％轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為_________。

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