Question

【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半徑最大的。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置是___________。C2B2所含的化學鍵類型有_____________；

（2）請寫出C2B2與A2B反應的離子方程式，用單線橋法表示電子轉移的方向和數目 ____________________________________________________。

（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是___________（寫電子式）。

（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：______________________________________。

（5）化合物M和N，都由A、B、C、D四種元素組成，它們在溶液中相互反應的離子方程式_____。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅥA族 離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵) H＋＋HSO3－===H2O + SO2↑

【解析】短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數依次增大，C是短周期中原子半徑最大的，則C為鈉元素，A、C位于同一主族， B、D的最外層電子數相等，即為同主族元素，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍，則A為H元素，因此B為氧元素，D為硫元素。

(1)D為硫元素，在周期表中位于第三周期ⅥA族。過氧化鈉屬于離子化合物，所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，故答案為：第三周期ⅥA族；離子鍵、共價鍵；

(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，用單線橋法表示電子轉移的方向和數目為，故答案為：；

(3)一般而言，離子的電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是氧離子，電子式為，故答案為：；

(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程為，故答案為：；

(5)由A、B、C、D四種元素組成的化合物M和N，分別為亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，它們在溶液中相互反應的離子方程式為H＋＋HSO3－===H2O + SO2↑，故答案為：H＋＋HSO3－===H2O + SO2↑。