Question

【題目】 全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置，該電池是將具有不同價態的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為V2+-e-=V3+，下列說法正確的是（ ）

A．放電時，右槽發生還原反應

B．放電時，左槽電解液pH升高

C．充電時，陰極的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

D．充電時，每轉移1 mol電子，n(H+)的變化量為1 mol

Answer 1

【答案】

【解析】

試題分析：A、從圖像分析，右槽中失去電子，為負極反應，發生氧化反應，錯誤，不選A；B、放電時，左槽中發生還原反應，電子反應為：VO2++e-+2H+=VO2++H2O，溶液中的pH升高，正確，選B；C、充電時，左槽為陽極，失去電子，錯誤，不選C；D、充電時，根據電極反應VO2++H2O =VO2++2H++e-，每轉移1摩爾電子，氫離子的物質的量的變化量為2摩爾，錯誤，不選D。