Question

【題目】根據(jù)組成原電池的條件，試以反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設計一個原電池，畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子的流向（畫在方框中）。_________________

供選用的電解質溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液

供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片

電極材料及電極反應式：

負極材料：______________，電極反應式：___________________，

正極材料：______________，電極反應式：___________________，

電解質溶液：__________________。

Answer 1

【答案】 鐵片 Fe-2e-=Fe2+ 銅片 Cu2++2e-=Cu 硫酸銅溶液

【解析】

原電池的構成條件是：1、有兩個活潑性不同的電極，2、將電極插入電解質溶液中，3、兩電極間構成閉合回路，4、能自發(fā)的進行氧化還原反應；根據(jù)反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵失電子發(fā)生氧化反應，負極為鐵片，發(fā)生反應 Fe-2e-=Fe2+ ，銅做正極 Cu2+在正極得電子發(fā)生還原反應，Cu2++2e-=Cu 電解液選硫酸銅溶液，原電池中，電子從負極經(jīng)導線流向正極，故該原電池的裝置圖為；

答案為：；鐵片；Fe-2e-=Fe2+；銅片；Cu2++2e-=Cu；硫酸銅溶液。