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【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+="==" Zn2++ Cu，該反應的原電池的正確組成是( )

	A	B	C	D
正極	Zn	Cu	Zn	Fe
負極	Cu	Zn	Ag	Zn
電解質溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	CuCl2

【答案】D

【解析】

考查原電池的有關判斷。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。所以根據總反應式可知，鋅失去電子，銅離子得到電子，所以鋅是負極，溶液中的銅離子在正極得到電子，所以正確的答案選D。

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已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點是-54.1℃，沸點是69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。回答下列問題：

（1）盛放活性炭的儀器名稱是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反應物比例相等：________________________________________________________。

（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列_________________試劑（填選項）

a、蒸餾水 b、飽和食鹽水 c、濃氫氧化鈉溶液 d、6.0mol/L鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁（均盛放濃硫酸），潮濕氯氣和二氧化硫發生反應的化學方程式是_________________________。

（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產物的方法是______（填選項）

a、重結晶 b、過濾 c、蒸餾 d、萃取

（5）長期儲存的硫酰氯會發黃，可能的原因是_________________________________________（用必要的文字和相關方程式加以解釋）

（6）若反應中消耗的氯氣體積為896ml（換算為標準狀況下），最后經過分離提純得到4.05g 純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為___________________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗中需要注意的事項有___________(填序號)

①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若丙裝置發燙，可適當降溫 ④加熱丙裝置

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下列敘述正確的是 (　　)

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