某化學小組對SO2與漂白粉的反應進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發現pH試紙先變藍（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業制取漂白粉的化學方程式是 __ ，漂白粉在空氣中變質的原因 （用化學反應方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質是 ，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質的量得電子的數目表示）是Cl2的 倍；
（3）將SO2持續通入漂白粉溶液中，發現澄清透明的溶液先變為黃綠色，隨后溶液中產生大量白色沉淀且黃綠色褪去。回答下列問題：
①澄清透明溶液變為黃綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 ；
②用離子方程式解釋現象中黃綠色褪去的原因： ；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式： 。
（1） 2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（2）堿性和漂白性；2．5倍
（3）①向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變為黃綠色；
②Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。
③2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-
解析試題分析：（1）工業制取漂白粉是利用氯氣與石灰乳反應，化學方程式為：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2；漂白粉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸而變質，化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO；
（2）漂白粉溶液使pH是指變藍說明漂白粉溶液顯堿性，后又褪色，說明漂白粉溶液還具有漂白性；ClO2分子中氯元素的化合價是+4價，被還原為Cl-需得5個電子，而Cl2被還原為Cl-需得2個電 子，所以ClO2消毒效率是Cl2的2．5倍；
（3）①隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發生反應，生成氯氣溶于水使溶液顯黃綠色，所以驗證方案是直接向漂白粉溶液中加入稀硫酸，觀察溶液顏色是否變為黃綠色；
②溶液黃綠色褪去使因為氯氣與二氧化硫反應生成硫酸和氯化氫的緣故，離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
③漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，與二氧化硫在酸性條件下發生氧化還原反應，有白色沉淀硫酸鈣生成，離子方程式為2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-
考點：考查漂白粉的制取，離子方程式的書寫，對實驗現象的分析
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關氯氣的敘述中不正確的是（ ）
| A．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體 |
| B．氯氣，液氯，氯水是同一種物質 |
| C．氯氣能溶于水 |
| D．氯氣是一種有毒氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質的研究是高中化學教學的一項重要內容。
（1）對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質M的化學式是 。
| 第1組 | 第2組 | 第3組 |
| S（單質） | SO2、H2SO3、M、NaHSO3 | SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：
（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是 (填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是 ；反應Ⅲ的化學方程式為 。
（3）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是 。
③ 根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為 mol·L－1（用含字母的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(括號內為雜質)，請選用下面提供的試劑和操作，將標號填在表內。
供選試劑：A鹽酸；B燒堿溶液；C氧氣；D水；ECO2；F不用其他試劑
供選操作：①加熱；②加熱熔融；③過濾；④結晶
| 含雜質的物質 | 所加試劑 | 主要操作 |
| (1)SiO2(NaHCO3) | | |
| (2)SiO2(CaCO3) | | |
| (3)SiO2(Si) | | |
| (4)NaCl(SiO2) | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。工業設計生產NaClO2的主要流程如下：
（1）A的化學式是 ，裝置III中A在 極區產生。
（2）II中反應的離子方程式是 。
（3）通電電解前，檢驗III中陰離子的方法和步驟是 。
（4）為防止II中制備的NaClO2被還原成NaCl，應選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是 (填字母編號)。
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
（5）常溫時，HClO2的電離平衡常數Ka=1．07
10-2mol·L-1，II中反應所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中
= 。
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構成燃料電池，用該電池電解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成銅3．2 g，此時所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。
請回答下列問題：
(1)生成的黑色物質(單質)是 (填化學式)。
(2)這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是 (填化學式)，反應的化學方程式為 。
(3)據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有 (填序號)。
| A．酸性 | B．吸水性 | C．脫水性 | D．強氧化性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
濃硫酸在高中化學實驗中有著很重要的作用
（1）①銅與濃硫酸反應實驗時，發現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。則黑色固體中含有________元素。
②實驗室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應制取所需物質，分析這兩個反應中濃硫酸作用的異同點：_________________________________ 。
（2）探究濃硫酸的吸水性。某同學把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖。由右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）______、_______________。
（3）苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯的實驗中，三種原料混合的順序是_____________；要得到純凈的硝基苯，需經過：水洗 → 5％NaOH溶液洗滌 → 水洗 → 無水CaCl2干燥→________（填寫操作），得到純硝基苯。
（4）探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應中的作用。
問題提出：濃硫酸存在條件下酯化反應是否進行得更快。
設計實驗：____________________。實驗現象：___________________ 。
（5）濃硫酸與蔗糖反應的演示實驗裝置修改如下：實驗時在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，滴加2—3滴碳酸鈉濃溶液，再加入1.5mL 98%的濃硫酸，迅速塞緊帶干燥管的單孔橡皮塞。可以看到，蔗糖迅速變黑，體積急劇膨脹，形成多孔海綿狀固體物質——“黑面包”。分析實驗效果更加明顯的原因：____________________________________________________ 。
（6）苯分子等芳香烴化合物里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所取代的反應，稱為磺化反應。濃硫酸有時也用SO3代替濃硫酸，其優點是____________________、__________________。（至少寫出兩點）
用濃硫酸吸收SO3可得發煙硫酸（H2SO4·SO3）。某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）________m3（保留2位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Na2S2O3·5H2O 俗稱“海波”,是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 時的溶解度分別為60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實驗室制備及相關性質實驗。
制備海波的反應原理:Na2SO3+S
Na2S2O3
制備海波的流程:
(1)實驗開始時用1 mL乙醇潤濕硫粉的作用是 。
A.有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸
B.防止亞硫酸鈉溶解
C.控制溶液的pH
D.提高產品的純度
(2)趁熱過濾的原因是 。
(3)濾液不采用直接蒸發結晶的可能原因是 。
(4)抽濾過程中需要洗滌產品晶體,下列液體最適合的是 。
A.無水乙醇 B.飽和NaCl溶液 C.水 D.濾液
(5)產品的純度測定:取所得產品10.0 g,配成500 mL溶液,再從中取出25 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol/L的標準碘水溶液滴定,重復三次,平均消耗20 mL標準碘水,涉及的滴定反應方程式為:I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6。產品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 %。
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