Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為14，X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是

A. 簡單離子半徑：Y<Z

B. W元素的氧化物對應的水化物可能是弱電解質

C. X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中，還原產物為X2Y

D. X、Z都能分別與Y形成含非極性鍵的分子

Answer 1

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X與Z同主族,Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數之和為14，故Y、W的最外層電子數為，故Y為O元素,W為S元素。O2－與Na＋的電子層結構相同，O2－的半徑大于Na＋，A錯誤；S元素的氧化物對應的水化物可能為亞硫酸，為弱電解質，B正確；當H2O2與強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液作用時，H2O2作還原劑，C錯誤；氫元素與氧元素形成H2O2 或H2O ，鈉元素與氧元素形成Na2O2或Na2O，H2O2中含有非極性鍵，而Na2O2中含有非極性鍵，但是Na2O2屬于離子化合物，不是共價化合物，無分子，D錯誤；正確選項B。