Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應l”反應速率的措施有______________（寫出一條即可）。
（2）“反應2”的氧化劑是________，該反應的化學方程式為__________。
（3）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是__________________。
（4）從 “母液”中可回收的主要物質是__________________________。
（5）“冷卻結晶”后經_____________（填操作名稱）即可獲得粗產品。

Answer 1

（12分）（1）升高溫度，增大吸收液濃度等。（2分）
（2）ClO₂（2分）    H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂（2分）
（3）常壓蒸發溫度過高，亞氯酸鈉容易分解；（2分）
（4）Na₂SO₄（2分）
（5）過濾（2分）

解析試題分析：（1）根據條件對反應速率的影響，判斷提高“反應l”反應速率的措施有升高溫度，增大吸收液濃度等。
（2）通過反應2得到亞氯酸鈉的粗產品，ClO₂中的Cl元素的化合價為+4價，NaClO₂中的Cl元素的化合價為+2價，化合價降低，所以“反應2”的氧化劑是ClO₂；則還原劑是過氧化氫，被氧化為氧氣，該反應的化學方程式為 H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂；
（3）亞氯酸鈉受熱易分解，減壓蒸發在較低溫度進行，而常壓蒸發溫度過高，亞氯酸鈉容易分解，所以采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”；
（4）氯酸鈉酸溶后與二氧化硫發生氧化還原反應生成ClO₂,同時有Na₂SO₄生成，所以從 “母液”中可回收的主要物質是Na₂SO₄；
（5）冷卻結晶后要分離出固體，應用過濾的方法。
考點：考查物質的制備，物質的分離提純的方法，化學方程式的書寫