【題目】下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是（ ）
A.K
B.Cu
C.Fe
D.Ag
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20號的主族元素，其原子序數依次增大。已知：
①A和D為同主族元素，且A的單質是最輕的氣體；
②B元素最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應生成鹽；
③F、G相鄰，C的核電荷數是F核外電子數的一半，F與J可形成離子化合物J2F；
④E元素是地殼中含量最多的金屬元素。
完成下列填空：
（1）ACD三種元素共同形成的化合物的電子式為____________，其微粒間存在的化學鍵有____________；將這種化合物滴入EG兩種元素形成的化合物溶液中，直至過量，總反應的離子方程式為__________________。
（2）E元素位于周期表的第____________周期____________族。
（3）銅與B元素最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的離子方程式為_________________。
（4）F、G分別與A形成的化合物，還原性強的是_______(填寫相應的化學式)。
（5）F簡單陰離子的結構示意圖_______，且F、G、J簡單離子的半徑由大至小的順序是_______（填寫相應離子符號）
（6）實驗室制取單質G的化學方程式為____________________________，
比較F、G的最高價氧化物的水化物的酸性（填寫相應化學式）_______＞_______。
（7）一種燃料電池，以鉑為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入A單質和C單質。通入C單質的一極是_______極，電極反應式為：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各種物質中，除B、D兩種物質外，其余各物質均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A為無色無味液體，B、C、G屬于金屬單質，化合物F的焰色反應為黃色火焰，常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13，D為黑色有磁性的氧化物。上述物質之間存在如圖1所示的轉化關系(略去部分反應條件)。
回答下列問題：
（1）寫出F的電子式 ；
（2）組成G的元素在周期表中的位置是 ；
（3）寫出反應①的化學方程式： ；
（4）寫出反應⑤的離子方程式： ；
（5）由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置，其中G上的電極反應式為 。
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【題目】化學反應速率受外界條件如反應溫度、反應物濃度、壓強、催化劑等的影響．燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風，火會更旺，其原因是（ ）
A.壓強降低，反應減慢
B.溫度降低，反應加快
C.使CO2濃度增加，反應加快
D.使O2濃度增加，反應加快
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【題目】某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法不正確的是
A．電解過程中，銅電極上有H2產生
B．電解初期，總反應方程式為Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑
C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷減小
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【題目】下列關于能源的說法不正確的是（ ）
A．通過煤的氣化和液化獲得潔凈的燃料
B．加快核能、太陽能、風能等新能源的的開發利用
C．減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環再生
D．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
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【題目】m g某二價金屬M溶于足量鹽酸中，標況下放出氫氣n L，則金屬M的相對原子質量為 ( )
A．n/m B．2m/n C． n /（22.4 m） D．22.4m/n
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【題目】下列敘述正確的是( )
A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-
B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=4
C．過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正確的離子方程式為3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4
+2NO
+4H+
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為
和
，則
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【題目】下列A、B、C、D四種分離物質的方法，從其分離的原理來看，有一種與其他三種不同。這種方法是
A．用蒸發水分的方法使海水中的鹽析出
B．用加熱蒸餾的方法，從工業酒精中獲得95.6%的乙醇
C．用加熱升華的方法把單質碘從它和碘化鉀固體形成的混合物中分離出來
D．用加熱的方法，把摻雜在NaCl固體中的少量NH4HCO3固體除去
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