【題目】鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是( )
A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe
C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
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【題目】工業品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業品鹽酸中的H＋和Cl－的個數比為91：94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數比為：
A．1：1B．1：3C．91：94 D．1：94
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）．
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、﹣2 | ﹣1 | ﹣2 |
（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）． 
（2）B元素處于元素周期表中周期族；
（3）在元素周期表中的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是（填化學式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了M的性．
（6）寫出D與強堿溶液反應的離子方程式 ．
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【題目】一定溫度下有可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）．現將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時改變某一條件，C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示．下列有關說法正確的是（ ） 
A.在0～5min內，正反應速率逐漸增大
B.反應從起始至5min時，B的轉化率為50%
C.5min時的平衡常數與10min時的平衡常數不等
D.第15min時，B的體積分數為25%
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【題目】氫能源是一種重要的清潔能源．現有兩種可產生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能放出H2 ， 同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25gL﹣1 ． 請回答下列問題：
（1）甲的化學式是 ．
（2）甲與水反應的化學方程式是 ．
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是（用化學式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式 ． 有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
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【題目】在半導體工業中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。
工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃。半導體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業氫氣雖含氫量達99.9％，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃氫氣前應檢驗氫氣的純度。試回答下列問題：
（1）裝置B的作用是；B中發生反應的化學方程式是。
（2）裝置C中的物質是；C的作用是。
（3）點燃氫氣前將E（帶導管膠塞）接在D出口處，目的是。
（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是。
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【題目】對氫元素的不同微粒描述錯誤的是：
A. H+ 只含有質子B. H-的半徑比Li+的小
C. 2H 和1H互為同位素D. H2既有氧化性，又有還原性
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