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部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，經如下處理：

下列說法正確的是( )。

A．濾液A中的陽離子為Fe³^＋、Fe²^＋、H^＋

B．樣品中Fe元素的質量為2.24 g

C．樣品中CuO的質量為4.0 g

D．V＝896

根據題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe³^＋不共存，則A項錯誤；最后的3.2 g固體為Fe₂O₃，其中Fe元素的質量為2.24 g，B正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，則C項錯誤；因2.24 g Fe元素已部分氧化，且Fe還與Fe³^＋、Cu²^＋發生反應，故生成的氫氣的體積應小于896 mL，D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)鐵及其他合物在工業生產中有著廣泛的應用。請按要求回答下列問題：
I．工業上利用硫酸鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)為原料提取Fe₂O₃，工藝流程如下圖1：

(1)濾液X中所含金屬陽離子有                      。
(2)步驟②中理論上發生反應的離子方程式依次為                                  。
(3)結合圖2，分析步驟③調節pH的目的是                         。
(4)假設流程中礦渣中的鐵元素100％轉化到產品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe₂O₃的質量分數范圍為(含m、n的代數式)                             。
(5)請設計實驗室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分攪拌、過濾，再向濾液中加入足量的        溶液，接下來的一系列操作是攪拌、   、洗滌、           ，最后獲得純凈的產品Fe₂O₃。
Ⅱ．幾位同學用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實驗設想如下：
(6)甲：認為含Fe³⁺的鹽無法洗去銀鏡。依據是Fe³⁺的氧化性(填“強于”或“弱于”)   Ag⁺的氧化性，所以反應Fe³⁺+Ag→Fe²⁺+Ag⁺不可以發生。
(7)乙：查資料發現，用FeCl₃溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動手實驗，發現銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變為淺綠色；為驗證Fe³⁺的還原產物，可選擇的試劑為                  。結合甲的分析和自己的實驗現象他得出結論：反應Fe²⁺+Ag→Fe³⁺+Ag是(填“可逆”或“不可逆”)       反應。
(8)丙：結合甲、乙的設想，他用Fe(NO₃)₃溶液做對比實驗，發現清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實驗試管中有白色沉淀，于是結合化學平衡理論分析，得出用FeCl₃溶液清洗銀鏡的離子方程式：                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵屑可用于地下水脫氮，其實驗室研究步驟如下：
Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5 mol/L鹽酸中進行預處理。
Ⅱ、30 min后，用去離子水反復沖洗，至沖洗后液體的pH為中性。在N₂保護下烘干備用。
Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。
Ⅳ、將酸預處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。
請回答：
（1）鹽酸溶解Fe₂O₃的離子方程式是      。
（2）烘干時需要在N₂保護下進行的原因是      。
（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發灼燒，最終得到的固體是     。
（4）將酸性條件下，鐵與NO₃^－反應的離子方程式補充完整：

（5）已知活性炭能吸附NH₄^＋、OH^－。步驟Ⅳ中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是。
（6）研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應體系的pH分別控制在4 和8. 5 時，NO₃^－的去除率分別為90% 和15%。正常地下水中含有CO₃²^－，會影響脫氮的效果，用化學用語和文字簡述其原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出
了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。
正極反應式：_______________________。
負極反應式：_______________________。
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應原理：________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列轉化關系中，M、N均為單質，則M可能是(　　)。
M＋N

Q溶液

M＋N

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某晶體的溶液中加入含Fe²^＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，由此得出下列的結論錯誤的是 (　　)。

A．Fe³^＋的氧化性比溴的氧化性強

B．該晶體中一定含有SCN^－

C．Fe²^＋與SCN^－不能形成紅色化合物

D．Fe²^＋被溴氧化成Fe³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以黃銅礦(主要成分是CuFeS₂，雜質不溶于水和酸)為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，涉及流程如下：

已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表：

（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應的化學方程式：                    ；
（2）試劑X的化學式為               ；
（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數為                  ，用pH試紙測該溶液pH值的方法是                                                  ；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(　　)

A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe²^＋，一定不含Cu²^＋

B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe²^＋，可能含有Cu²^＋和Fe³^＋

C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe³^＋和Fe²^＋，一定不含Cu²^＋

D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe²^＋，一定不含Cu²^＋和Fe³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年上海世博會中國館（東方之冠）給人強烈的視覺沖擊，它的主體結構是用國產Q460鋼制成的。下列有關說法正確的是（）

A．冶煉鋼鐵常采用熱分解法

B．Q460是含鐵、碳、硅、錳、硫、磷等元素的合金鋼，其中鐵和錳不屬于主族元素